2024年中考化学专题复习：计算题专练

2024年中考化学专题复习：计算题专练 1．铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。（注：铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：） 根据图示数据进行如下计算： (1)生成氢气的质量为 。 (2)合金中铜的质量分数？ 2．某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入3.35g锌粒（锌粒中的其他杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水），将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 10 10 10 生成氢气质量/g 0.04 m 0.02 （1）m=_____。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数是______。 （3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是______（结果精确到0.1%）。 （4）请画出随着稀硫酸的加入，生成氢气的质量关系图______。 3．图1是小月同学稀释浓硫酸的操作，为测定稀释后的稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸50g于烧杯中，逐滴加入足量的氯化钡溶液，反应中物质间的质量关系如图2所示，分析并计算。    (1)图1中用玻璃棒搅拌的目的是_______。 (2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 4．青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素．若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g．尿素是一种优质的氮肥，其化学式为：CO（NH2）2，据此我能计算： （1）尿素的相对分子质量为_____；其中C和H的质量比为_____． （2）30g尿素中含氮元素_____g． （3）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为_____g． 5．某盐酸中混有少量的MgCl2, 小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数, 进行如图实验:    请结合如图实验数据,完成以下计算： （1）坐标中a的数值为   ； （2）所加NaOH溶液的溶质质量分数为多少? （3）该盐酸混合液中HCl的质量分数。 6．现取14g氯酸钾样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热(杂质不发生反应)，反应过程和数据如图所示。 请计算： (1)生成氧气的质量为 g。 (2)求14g氯酸钾样品中氯酸钾的质量。(写出计算过程) 7．小林对某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量进行测定。小林称取10.0g牙膏样品，加入足量5%的稀盐酸，按如图装置实验，记录数据如下(牙膏中其它成分不与盐酸反应)： 时间(min) 0 2 4 6 8 10 12 装置和药品总质量(g) 261.0 260.0 259.3 259.0 258.8 258.8 258.8 请计算： (1)牙膏样品中碳酸钙的质量分数是多少？ (2)经查实，上述方法所测得牙膏中碳酸钙含量偏小(实验操作规范)，导致偏小的原因 。 8．实验室有一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图1所示。 (1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 g，现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是 g。 (2)现有NaC1和BaCl2组成的固体混合物32.8g，使之完全溶解于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如图2所示。计算固体混合物中BaCl2的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留至0.1%） (3)如图2所示，若a为24.5时，将所得混合物过滤，除去沉淀，此时滤液中的溶质为 （写化学式）。再将所得滤液蒸干，求得到的固体混合物中各成分的质量比为 。 9．现有镁粉和硫酸镁粉末的混合固体5g，化学兴趣小组想测出其中镁粉的质量。将混合固体全部放入烧杯中，将40g稀硫酸分4次加入，每次均充分反应。实验数据记录如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 每次加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10 产生气体总质量/g 0.06 0.12 0.18 0.20 请计算： (1)混合固体中镁粉的质量 。 (2)实验结束后，烧杯内溶液中硫酸镁的质量分数。 10．氢气不便于储存，为了方便运输和储存，可将其转化为固态氢化物（如氢化钠等）。登山运动员登山时常用氢气作为燃料，可用氢化钠（）与水反应制取氢气（反应的化学方程式为）。 请计算： (1)氢化钠中钠元素的质量分数； (2)生产1.5kg氢气，理论上需要氢化钠的质量。 11．在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+