3.6.3 常见碱的性质和用途-【一战成名新中考】2024陕西中考化学·基础夯实练

基础夯实练·陕西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 ３．不同的酸具有“个性” （１）原因：化学性质存在差异的原因是不同的酸溶于水时解离出的　　　　不同。 （２）举例：如①稀盐酸与硝酸银反应：　　　　　　　　　　　　　　　　（检验Ｃｌ－），现象是有 　　　　　　产生。 ②稀硫酸与氯化钡反应：　　　　　　　　　　　　（检验ＳＯ２－４ ），现象是有　　　　　　产生 櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 殰 殰殰 殰 。 易错判断 正确的打“√”，错误的打“”。 １．酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸。 （　　） ２．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白烟。 （　　） ３．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Ｏ２、ＣＯ２、ＮＨ３等气体。 （　　） ４．盐酸、硫酸均显酸性，是因为溶液中都有氢离子。 （　　） ５．敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的溶质质量分数变小的原因相同。 （　　） 命题点 ３常见碱的性质和用途 难 ８年８考 １．氢氧化钠与氢氧化钙的性质及用途（８年７考） 氢氧化钠（化学式：　　　　） 氢氧化钙（化学式：　　　　） 俗称 　　　　、　　　　、苛性钠 　　　　、　　　　 色、态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，溶解时放出大量的热（物理 变化） 　　　　　　溶于水，溶解度随温度的升高而 　　　　 露置在 空气中 的变化 吸收　　　　而潮解、吸收　　　　而变 质（需密封保存 獉獉獉獉 ） 吸收　　　　而变质（需密封保存 獉獉獉獉 ） 腐蚀性 有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要 用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 腐蚀性较强 工业制法 　 　 用途 作某些气体的干燥剂；用于去除油污；用于 生产肥皂、造纸、纺织和印染 改良酸性土壤、配制波尔多液；作建筑材料 备考补充 氧化钙（ＣａＯ），俗称　　　　，具有强烈的吸水性，常用作食品干燥剂；氧化 钙遇水会放出大量的热 獉獉獉獉獉獉 ，这是氧化钙与水反应的结果，属于化学变化 獉獉獉獉 。 ０５ 基础夯实练·陕西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 ２．碱的化学性质（８年８考） 化学性质 化学方程式及现象 与酸碱指示剂作用 碱溶液使紫色石蕊溶液　　　　，使无色酚酞溶液　　　　 与非金属氧化物反应 碱＋非金属氧化物→ 盐＋水，例： 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应：　　　　　　　　　　　　　　 （用于吸收ＣＯ２） 氢氧化钙溶液与二氧化碳反应：　　　　　　　　　　　　　　 （用于检验ＣＯ２） 现象： 　 与酸反应（复分解反应） 碱＋酸→ 盐＋水，例： 氢氧化钠与稀硫酸反应： 　 氢氧化铜和稀硫酸反应： 　 现象： 　 与某些盐反应（复分解反应） 碱＋盐→ 新碱＋新盐，例： 氢氧化钠与硫酸铜反应： 　 现象： 　 总结：碱具有通性的原因是碱在水溶液中能解离出　　　　（填离子符号 櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 殰 殰殰 殰 ） 易 错判 断 正确的打“√”，错误的打“”。 １．碱中不一定含金属元素。 （　　） ２．氢氧化钠可用于改良酸性土壤。 （　　） ３．氢氧化钙可用于治疗胃酸过多。 （　　） ４．Ｃａ（ＯＨ）２溶液与ＮａＯＨ溶液都能与ＣＯ２反应，都可用来检验ＣＯ２。 （　　） ５．氢氧化钠和氢氧化钙溶液露置在空气中，溶液质量都会变大。 （　　） 命题点 ４酸碱中和反应 中 ８年７考 １．中和反应 （１）概念：　　　　和　　　　作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 （２）实质：酸解离出来的　　　　与碱解离出来的　　　　结合生成水分子。 ２．中和反应的应用 （１）农业上：常用于改良酸性或碱性土壤，如用　　　　改良酸性土壤。 （２）工业上：处理工业废水，如用熟石灰处理　　　　性废水。 （３）医疗上：用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸。 （４）生活上：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素；蚊虫叮咬后涂抹显碱性的物 质，如肥皂水。 １５ 参考答案·陕西化学 （３）能 （六）常见的酸、碱、盐 命题点１　酸碱指示剂及溶液ｐＨ １．红色　蓝色　无色　红色　２．（２）越强　越强　①酸　小 ②中　③碱　大 ３．（１）变大　（２）变小　（３）不变 ４．（２）小于（或＜）