3.6.2 常见酸的性质和用途-【一战成名新中考】2024陕西中考化学·基础夯实练

基础夯实练·陕西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 ３．酸性溶液和碱性溶液稀释时的ｐＨ变化 图Ⅰ 　　　 图Ⅱ （１）稀释酸性溶液时ｐＨ　　　　（填“变大”“变小”或“不变”，后同），但只能无限接近７， 不会大于或等于 獉獉獉獉獉獉獉 ７，酸性溶液更不会稀释成碱性溶液，如图Ⅰ所示。 （２）稀释碱性溶液时ｐＨ　　　　，但只能无限接近７，不会小于或等于 獉獉獉獉獉獉獉 ７，碱性溶液也不会 稀释成酸性溶液，如图Ⅱ所示。 （３）中性溶液加水稀释时ｐＨ　　　　，溶液仍为中性。 ４．溶液酸碱度对人体健康和生活的影响 （１）在农业生产中，通过调节ｐＨ来改良酸性或碱性土壤。 （２）监测雨水的ｐＨ（因为雨水中溶解有二氧化碳，所以正常雨水的ｐＨ约为５．６，而酸雨的 ｐＨ　　　　５．６），可以了解空气的污染情况以便采取必要的措施。 （３）测定人体内或排出液体的ｐＨ，可以了解人体的健康情况 櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 殰 殰殰 殰 。 易 错判 断 正确的打“√”，错误的打“”。 １．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性。 （　　） ２．碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定是碱溶液。 （　　） ３．加水稀释后，溶液ｐＨ一定变大。 （　　） ４．若先将ｐＨ试纸用水润湿，则测溶液的ｐＨ时结果一定偏大。 （　　） ５．酸雨的ｐＨ＜７，则ｐＨ＜７的降雨一定是酸雨。 （　　） ６．可用无色酚酞溶液判断氢氧化钠溶液是否变质。 （　　） 命题点 ２常见酸的性质和用途 难 ８年８考 １．盐酸和硫酸（８年６考） （１）性质及用途 物质 盐酸（ＨＣｌ） 硫酸（Ｈ２ＳＯ４） 性 质 色、味、态 无色、有　刺激性　气味的液体 浓硫酸为无色、无气味、黏稠的油状液体 挥发性 浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口产生 　白雾　 吸水性 浓硫酸具有吸水性，常作为中性和酸性气 体的　干燥剂　 腐蚀性 有腐蚀性，不慎将少量浓酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后再涂上３％～５％ 的　碳酸氢钠溶液　溶液 ８４ 基础夯实练·陕西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 用途 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化；用于金 属表面　除锈　、制造药物等 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼 金属、精炼石油和金属除锈等 （２）浓硫酸的稀释 　 备考补充 浓酸敞口放置后各种量的变化 药品 原因 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 　　　　 不变 　　　　 　　　　 浓硫酸 　　　　 不变 　　　　 　　　　 　　　　 ２．酸的化学性质（８年８考） 化学性质 化学方程式及现象 与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液　　　　，不能使无色酚酞溶液变色 与活泼金属反 应（置换反应） 酸＋活泼金属→盐＋氢气，例： 铁和稀盐酸反应：　　　　　　　　　　（填化学方程式，下同） 铁和稀硫酸反应：　　　　　　　　　　　　 现象：有　　　　产生，溶液由无色变为　　　　 与金属氧化物反应 （复分解反应） 酸＋金属氧化物→盐＋水，例： 硫酸和氧化铜反应：　　　　　　　　　　　　 现象：溶液由无色变为　　　　 盐酸和氧化铁反应：　　　　　　　　　　　　　 现象：溶液由无色变为　　　　　　，用于除铁锈 与碱反应 （复分解反应） 酸＋碱→盐＋水，例： 盐酸和氢氧化钠反应：　　　　　　　　　　　　 硫酸和氢氧化钡反应：　　　　　　　　　　　　　 现象：　　　　　　　　 与某些盐反应 （复分解反应） 酸＋盐→新酸＋新盐，例： 硫酸和碳酸钠反应：　　　　　　　　　　　　　　 盐酸和碳酸钙反应：　　　　　　　　　　　　 现象：　　　　 总结：酸具有通性的原因是酸在水溶液中都能解离出　　　　（填离子符号） ９４ 基础夯实练·陕西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 ３．不同的酸具有“个性” （１）原因：化学性质存在差异的原因是不同的酸溶于水时解离出的　　　　不同。 （２）举例：如①稀盐酸与硝酸银反应：　　　　　　　　　　　　　　　　（检验Ｃｌ－），现象是有 　　　　　　产生。 ②稀硫酸与氯化钡反应：　　　　　　　　　　　　（检验ＳＯ２－４ ），现象是有　　　　　　产生 櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆