3.4.6 粗盐提纯&3.4.7 化学肥料-【一战成名新中考】2024江西中考化学·基础夯实练

基础夯实练·江西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 （１）图１是碳酸钠与稀盐酸反应的装置，可观察到的现象是　试管 Ａ中有气泡产生，试管 Ｂ中 澄清石灰水变浑浊　，试管Ａ中发生反应的化学方程式为　２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ ＣＯ２↑　。若向碳酸钠溶液中直接滴加少量澄清石灰水，观察到的现象是　有白色沉淀生成　， 发生反应的化学方程式为　Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ　。 （２）若用碳酸氢钠代替图１试管Ａ中的碳酸钠，可观察到的现象是　试管Ａ中有气泡产生，试管 Ｂ中澄清石灰水变浑浊　，试管Ａ中发生反应的化学方程式为 　。 （３）如图２，将两气球内的固体同时倒入试管中，稀盐酸足量，且装置气密性良好，实验过程中观 察到的现象是　固体溶解，有气泡产生，气球膨胀　，通过计算：实验结束后，可观察到　ａ　（填 “ａ”或“ｂ”）试管的气球更大。 （４）碳酸氢钠在一定条件下可以转化为碳酸钠，如图３所示，实验中可观察到试管ｃ中　有水珠　， 说明有水生成，同时观察到澄清石灰水　变浑浊　，说明有二氧化碳生成，通过以上分析可知试 管ｃ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 殏 殏殏 殏 。 易错 判 断 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“”。 １．纯碱属于碱，其水溶液显碱性 （ ） ２．盐中都含有金属离子 （ ） ３．所有盐溶液均呈中性，均不能使酚酞溶液变红 （ ） 命题点６　粗盐提纯（９年２考） 一、粗盐中难溶性杂质的去除（９年２考） １．实验用品 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤 纸、火柴、粗盐 ２．实验步骤 　　　 实验步骤 实验操作 玻璃棒的作用 溶解 称取一定量的粗盐，加入到盛有一定体积水的烧杯中，边加边用 玻璃棒不断搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，称量剩下的粗盐 搅拌，　加速溶解　 过滤 过滤食盐水（目的是　除去粗盐中的难溶性杂质　），直至滤液 澄清 　引流　 ４５ 基础夯实练·江西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，在加热过程中，用 玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中　出现较多固体　时，停止加热， 利用余热将滤液蒸干 搅拌， 　 　 计算产率 用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量，称量后将精盐回收 到指定容器中，计算精盐的产率：产率＝ 精盐质量 加入的粗盐质量 ×１００％ 转移固体 ３．误差分析 错误操作 结果 ①粗盐没有全部溶解就过滤； ②过滤时漏斗内仍有少量液体残留就停止过滤； ③蒸发滤液时液滴飞溅； ④从蒸发皿中转移固体时，固体撒落 产率偏低 ①过滤时液面高于滤纸边缘、滤纸破损； ②蒸发时未充分蒸干 产率偏高 二、粗盐中可溶性杂质的去除 粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质外，还含有一定量的ＭｇＣｌ２、ＣａＣｌ２、Ｎａ２ＳＯ４等可溶性杂 质，可通过以下过程进行除杂提纯，得到较纯净的ＮａＣｌ固体。 １．除杂流程 ２．实验分析 实验步骤 所加试剂作用 相关的化学方程式 ① 除去　　　　　　 　 ② 除去　　　　　　 　 ③ 除去　　　　　　 　 　 ④ 除去　　　　　　 　 　 ３．注意事项 （１）上述化学试剂加入的先后顺序还可设计为ＮａＯＨ→ＢａＣｌ２→Ｎａ２ＣＯ３→ＨＣｌ或ＢａＣｌ２→Ｎａ２ＣＯ３→ ＮａＯＨ→ＨＣｌ，只要Ｎａ２ＣＯ３溶液在ＢａＣｌ２溶液之后加入，ＨＣｌ始终最后一个加入即可。 （２）加入的稀盐酸过量，由于盐酸具有挥发性，可在蒸发时除去，不会影响精盐的成分。 【速记口诀】先钡（氯化钡）后碳（碳酸钠）碱（氢氧化钠）随便，过滤之后加盐酸。 ５５ 基础夯实练·江西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 命题点７　化学肥料（９年８考） １．化肥的种类及作用（９年８考） 种类 判断依据 举例 主要作用 　氮肥　 只含营养元素（氮、磷、 钾）中　氮　元素的化肥 尿素［ＣＯ（ＮＨ２）２］、氨 水（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）、氯化 铵（ＮＨ４Ｃｌ）等 促进植物茎、叶生长茂盛，叶色 　浓绿　，提高植物蛋白质含量 （氮肥壮叶） 　磷肥　 只含营养元素（氮、磷、 钾）中　磷　元素的化肥 磷矿粉、钙镁磷肥等 促进作物生长，增强作物的　抗 寒、抗旱　能力（磷肥壮果） 　钾肥　 只含营养元素（氮、磷、 钾）中　钾　元素的化肥 硫酸钾（Ｋ２ＳＯ４）、氯化 钾（ＫＣ