3.4.5 常见盐的性质与用途-【一战成名新中考】2024江西中考化学·基础夯实练

基础夯实练·江西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 命题点５　常见盐的性质与用途（９年９考 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 殏 殏殏 殏 ） 构 建 物 质 网 络 关 系 以盐（Ｎａ２ＣＯ３、ＣａＣＯ３）为核心的物质转化 写出化学方程式： ① 　 ② 　 ③ 　 ④ 　 ⑤ 　 ⑥ 　 ⑦ 　 ⑧ 　 ⑨ 　 ⑩ 　 知识梳理 １．概念：组成里含有　金属离子　（或铵根离子）和　酸根离子　的化合物。 ２．常见盐的性质与用途（９年９考） 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名或 主要成分 食盐的主要成分 ④　纯碱　、 ⑤　苏打　 瑏瑡　小苏打　 石灰石或大理 石的主要成分 化学式 ①　ＮａＣｌ　 ⑥　Ｎａ２ＣＯ３　 瑏瑢　ＮａＨＣＯ３　 瑏瑤　ＣａＣＯ３　 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色粉末 白色固体 水溶性 易溶于水 易溶于水 能溶于水 瑏瑥　难　溶于水 水溶液的 酸碱性 ②　中性　 ⑦　碱性　 瑏瑣　碱性　 用途 配制③　生理盐水　；农 业上用来选种；腌渍 食物、作融雪剂等 广泛用于⑧　玻璃　、 ⑨　造纸　、纺织、 瑏瑠　洗涤剂　的生 产等 治疗胃酸过多症； 焙制糕点所用发酵 粉的主要成分之一 作建筑材料，作补 钙剂等 ２５ 基础夯实练·江西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 备考补充 联合制碱法（侯氏制碱法） 发明者：侯德榜。 生产过程：向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，再将碳酸氢钠 加热分解。 意义：该方法将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的利用率。 ３．常见盐的化学性质（９年９考） 化学性质 通式及基本 反应类型 化学方程式及现象 与金属 反应 可溶性盐 ＋ →金属 新 盐＋新金属 　置换　反应 硫酸铜和铁： 　 现象： 　 硝酸银和铜： 　 现象： 　 与酸反应 盐 ＋ →酸 新盐＋新酸 　复分解　反应 碳酸氢钠和稀盐酸： 　 现象： 　 氯化钡和稀硫酸： 　 现象：有　白色沉淀　生成 与碱反应 可溶性盐 ＋ → 可 溶 性 碱 新盐 ＋ 新碱 　复分解　反应 碳酸钠和氢氧化钙： 　 现象：有　白色沉淀　生成 硫酸铜和氢氧化钠： 　 现象：有　蓝色絮状沉淀　生成 与某些 盐反应 可溶性盐１＋ 可溶性盐 → ２ 新盐 １ ＋新盐２ 　复分解　反应 碳酸钠和氯化钙： 　 现象：有　白色沉淀　生成 小实验 碳酸钠、碳酸氢钠的性质实验（９年２考） 图１ 　 图２ 　 图３ ３５ 基础夯实练·江西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 （１）图１是碳酸钠与稀盐酸反应的装置，可观察到的现象是　试管 Ａ中有气泡产生，试管 Ｂ中 澄清石灰水变浑浊　，试管Ａ中发生反应的化学方程式为　２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ ＣＯ２↑　。若向碳酸钠溶液中直接滴加少量澄清石灰水，观察到的现象是　有白色沉淀生成　， 发生反应的化学方程式为　Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ　。 （２）若用碳酸氢钠代替图１试管Ａ中的碳酸钠，可观察到的现象是　试管Ａ中有气泡产生，试管 Ｂ中澄清石灰水变浑浊　，试管Ａ中发生反应的化学方程式为 　。 （３）如图２，将两气球内的固体同时倒入试管中，稀盐酸足量，且装置气密性良好，实验过程中观 察到的现象是　固体溶解，有气泡产生，气球膨胀　，通过计算：实验结束后，可观察到　ａ　（填 “ａ”或“ｂ”）试管的气球更大。 （４）碳酸氢钠在一定条件下可以转化为碳酸钠，如图３所示，实验中可观察到试管ｃ中　有水珠　， 说明有水生成，同时观察到澄清石灰水　变浑浊　，说明有二氧化碳生成，通过以上分析可知试 管ｃ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 殏 殏殏 殏 。 易错 判 断 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“”。 １．纯碱属于碱，其水溶液显碱性 （ ） ２．盐中都含有金属离子 （ ） ３．所有盐溶液均呈中性，均不能使