1.3 氧化还原反应 第二课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应 第二课时 还原剂 + 氧化剂 →氧化产物 +还原产物 氧化性 还原性 氧化性 还原性 一、氧化性和还原性强弱比较 还原性：还原剂____还原产物 氧化性：氧化剂____氧化产物 1.根据氧化还原反应方程式比较 > > 2.根据元素的活动性顺序比较 (Fe3+) 如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4____MnO2。 如：①2Fe＋3Cl2 2FeCl3 ②Fe＋S FeS 铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气____硫。 3.根据反应的难易(反应条件)比较 > 4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较 > 例1 已知下列反应能够发生： 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2MnO4- +16H++10Br- = 2Mn2++5Br2+8H2O I2+SO2+2H2O=4H+ +SO42-+2I- 据此判断，氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） A. MnO4-> Fe3+ >Br2> I2 >SO2 B. MnO4-> Br2 >Fe3+> I2 >SO2 C. MnO4-> Br2>Fe3+ >SO2>I2 D. Br2>MnO4-> Fe3+ > I2 >SO2 B 二、氧化还原反应相关规律 1、性质强弱规律： 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 +还原产物 （较强还原性） （较强氧化性） （弱还原性） （弱氧化性） 思考：Cu+Fe2+=Cu2++Fe这个反应是否能发生，为什么？ 2、价态归中规律：若同一元素发生氧化还原反应，则必须符合“高价+低价中间价”。 KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 原则：只归中不交叉 3、反应先后规律 思考：向含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入足量铁粉，会发生哪些反应？ (Fe3+) （1）当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。 （2）当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。 4、电子得失守恒规律： 氧化还原反应中，有物质得电子，必有物质失电子，且得电子总数等于失电子总数。 本质：得失电子总数相同 表征：化合价升降总数相同 活动 汽车尾气会对环境和人们身体健康产生危害。目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应。 你知道发生了怎样的变化吗？你是如何分析得出的？ +2 +2 氧化剂 还原剂 2CO + 2NO 催化剂 + N2 0 2CO2 +4 电镀 金属的冶炼 燃料的燃烧 绿色植物的光合作用 易燃物的自燃 食物的腐败 钢铁的锈蚀 趋利避害 三、氧化还原反应的应用 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.49(gap_fixed:False) $$