1.3 氧化还原反应 第二课时 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 氧化剂： 所含元素的化合价升高的物质，本身被氧化 还原剂： 所含元素的化合价降低的物质，本身 。 二、氧化剂和还原剂 1.氧化剂和还原剂（反应物） 还原产物：氧化剂发生还原反应得到的生成物。 氧化产物：还原剂发生氧化反应得到的生成物。 具有氧化性(得到电子的性质） 具有还原性(失去电子的性质） 被还原 记忆口诀： 升失氧化还原剂 降得还原氧化剂 氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 失电子，化合价升高，被氧化 练习1：Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式： 指出______ 元素化合价降低，_____（得、失）电子， _______发生还原反应, ________是氧化剂， _______是氧化产物。 ______ 元素化合价升高，_____（得、失）电子， _______发生氧化反应， _______是还原剂， _______是还原产物。 Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2 高温 Fe 失 Fe2O3 Fe2O3 CO2 C 得 CO CO Fe +3 +2 0 +4 2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼非金属单质： O2 、Cl2等； ②高价元素含氧酸：浓硫酸、HNO3等； ③高价元素的盐：KMnO4、FeCl3等 (2)常见的还原剂 ①活泼金属：Al、Zn、Fe等； ②某些非金属单质：H2、C等； ③某些低价态化合物：CO、KI等 。 生活中的氧化还原反应 食物腐败 金属的冶炼 钢铁的锈蚀 燃料的燃烧 2CuO + C 2Cu + CO2 得到2×2e-，化合价降低，被还原 +2 0 0 +4 高温 失去4e-,化合价升高，被氧化 1.标价态：化合价变化的元素 2.连双线：箭头总是从反应物指向生成物，连接 不同价态的同种元素; 3.注得失：标出得失电子总数、化合价升降及被氧化或被还原 双线桥：表示电子得失数目 3.氧化还原反应中电子转移的表示方法 ↑ 二、氧化剂和还原剂 注意： 1、得（失）电子总数 =变价原子个数×元素化合价变化值 2、失去电子的总数 = 得到电子的总数 = 电子转移数 （1）找出还原剂和氧化剂 （2）单箭头从还原剂失电子的元素指向氧化剂得电子的元素 （3）只标转移电子总数，不标得与失。 单线桥：表示电子转移情况 2e- MnO2 + 4HCl （ 浓 ） MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O 2HCl +Zn ZnCl2 + H2 ↑ 2e- Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 6e- 课本26页 第10题用单线桥表示 几个概念间的关系: 还原产物 氧化剂 具有氧化性 得电子 化合价降低 发生还原反应（被还原） 反应物 性 质 实 质 特征 反应产物 反 应 还原剂 具有还原性 失电子 化合价升高 发生氧化反应（被氧化） 氧化产物 4.若能发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 离子不能共存的情况： 1.生成难溶或者微溶物质不能共存 2.生成气体不能共存 3.生成难电离物质（弱酸、弱碱、水） 补充 有氧化性的离子 Fe3+ MnO4- H+ + NO3- 有还原性的离子 S2- I- Fe2+ SO32- 同种元素相邻价态不发生氧化还原反应 $$