2024年中考化学热点专题系列 ——中和反应

热点专题系列 中和反应 1. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2. 中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。 3. 从能量角度看所有的中和反应都放热。 4．中和反应发生的证明方法 方法1. ①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 ②逐滴滴加稀盐酸，并振荡 ③将无色溶液蒸发 溶液变红（溶液显碱性） 溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色 得到白色晶体（有新物质生成） 方法2. 稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。 5. 中和反应的应用 （1） 改变土壤的酸碱性：用熟石灰改良酸性土壤。 （2） 处理工厂污水 用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4＋Ca（OH）2 = CaSO4＋2H2O 用硫酸中和含氢氧化钠的废水：H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O （3） 医药和日常生活 用氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3 = AlCl3＋3H2O 用碱性物质如稀氨水、肥皂水治疗蚊虫叮咬，减少痛痒。 1. 向氢氧化钠溶液（含有酚酞试液）中滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色，能说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应吗？ 【解析】不能，滴加酚酞溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是稀盐酸过量。 【证明溶液呈酸性的方法】 （1）滴加紫色石蕊溶液，若变红，则稀盐酸过量； （2）加入少量活泼金属，如铁粉/镁条，若产生气泡，则稀盐酸过量； （3）加入金属氧化物，如氧化铜粉末。若黑色固体减少，溶液变为蓝色，则稀盐酸过量； （4）加入不溶性的碱，如氢氧化铜，若固体溶解，溶液变为蓝色，则稀盐酸过量； （5）加入碳酸盐，如碳酸钙/碳酸钠溶液，若产生气泡，则稀盐酸过量 （6）测溶液pH，若pH<7，则稀盐酸过量。 2. 中和反应的pH坐标曲线图（以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例） 图像1： 图像分析： ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，反应尚未开始，溶质为NaOH； B点. pH>7，反应已经进行，氢氧化钠过量，溶质为NaOH、NaCl； C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl； D点. pH<7，反应停止，稀盐酸过量，溶质为NaCl、HCl 图像2： 图像分析： ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为向稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，反应尚未开始，溶质为HCl B点. pH<7，反应已经进行，稀盐酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，反应停止，氢氧化钠过量，溶质为NaCl、NaOH 【例1】（2023·四川眉山·统考中考真题）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是    A．反应过程中有热量放出 B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 【例2】（2023·内蒙古兴安盟·统考中考真题）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。 （1）向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到 的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色。 学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl  猜想二：NaCl、HCl （2）为了验证其猜想，同学们进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液，加入镁条 猜想二正确证明盐酸过量 （3）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。 同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中 。 （4）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。 ①P点溶液中单位体积内离子数 N点（填“>”“<”或“=”）。 ②M点表示 。 交流与反思： a．中和反应发生的实质是 。 b．中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。 1．（2023·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）如图是向稀HCl和稀H2SO4的混合液中，滴加Ba（OH）2溶液的图像关系，下列说法不正确的是    A．a1点的溶液pH＜7 B．a2点的溶液中溶质可能有BaCl2 C．b1点和b2点的溶液pH=7 D