2024年中考化学二轮专题训练---计算题

2024年中考化学二轮专题训练-计算题 1．为测定混有少量氯化钠的纯碱中碳酸钠的质量分数,做如下实验:准确称量样品12g，向其中加入68g稀盐酸，恰好完全反应，称量所得溶液质量为75.6g。请计算: (计算结果精确到小数点后一位) (1)反应生成二氧化碳的质量。 (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 (3)所得溶液中溶质的质量。 2．茅岩莓茶是张家界市的名优土特产，含有人体必需的17种氨基酸，14种微量元素和含量较高的功能性成份黄酮。长期饮用莓茶能提高人体免疫能力。二氢杨梅素是莓茶中较为特殊的一种黄酮，其化学式为C15H12O8 ，试计算。 （1）二氢杨梅素的相对分子质量为_____； （2）二氢杨梅素中氢元素与氧元素的质量比为_____。 3．某兴趣小组的同学取20g大理石样品，进行高温煅烧（样品中除碳酸钙外，其余成分在高温下不反应），充分反应后，测得剩余固体的质量为12.3g。求： (1)生成二氧化碳的质量是 g。 (2)所取大理石样品中碳酸钙的质量。 4．化学课外活动小组在实验室发现一瓶未知质量分数的稀硫酸，为测定其质量分数，小华同学用已知质量分数的氯化钡溶液进行实验，充分反应后过滤，有关实验数据如表： 小华 小华 小华 稀硫酸/g 100 100 100 氯化钡溶液/g 50 100 150 过滤后滤液质量/g 138.35 176.7 226.7 请计算： （1）小华同学的实验生成沉淀的质量是______。 （2）稀硫酸的质量分数。 5．下表是几种可燃物在常压时的沸点； 可燃物   CH4 C2H6 C3H8 X C5H12 沸点/℃ 164 88.6 42.1 0.5 36.1 （1）在C3H8中，碳元素与氢元素的质量比为_____________（最简整数比）。 （2）在C3H8中，碳元素的质量分数为_____________（计算结果精确至0.1%）。 （3）45gC2H6与_____________gC5H12所含碳元素质量相等。 （4）分析上表中可燃物分子结构上的规律，推测X的化学式为_____________。 6．将11.9g含有Na2CO3和NaCl的样品，放入98.1g的CaCl2溶液中恰好完全反应，然后过滤得到溶液100g。请计算：（温馨提示：） （1）反应后生成CaCO3的质量为______g。 （2）所得NaCl溶液的溶质质量分数为多少？ 7．胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g。某病人有胃溃疡病症，这种药物会加剧胃部疼痛，医生建议改用含氢氧化铝（其它成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如图。请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？ 8．化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下：    请计算： (1)生成氧气 g。 (2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 9．现有大理石样品12g（主要成分CaCO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算：    （1）共生成气体二氧化碳的质量是____________g （2）所用稀盐酸中的溶质的质量分数是多少__________？ （3）所得溶液中溶质的质量分数__________？（结果精确到0.1%） 10．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：    求： (1)该同学制得氧气的质量 g。 (2)反应前固体中所含氯酸钾的质量。 11．某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取两份等质量的合金，一份与足量稀HCl反应产生0.6gH2；另一份与足量的NaOH溶液反应产生0.2gH2。已知：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应的方程式为：。 试计算（写出计算过程）： （1）求Mg与稀HCl反应产生H2的质量； （2）求合金中Al的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 12．某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FeXOy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应） ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g； ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图： 通过计算回答下列问题： (1)过程ⅰ中生成气体的质量 g，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为 g。 (2)所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为