2024年中考化学二轮专题复习流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学产品。工业上用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠晶体的流程如图所示： （1）“研磨”的目的是 ； （2）操作1的名称是 ； 2．以某废弃电路板（主要金属有铜、铝、铁及微量金、银、铂）为原料提炼贵重金属和制备胆矾（CuSO4·xH2O，相对分子质量为160+18x）的其中一种工艺流程如图所示。 （已知：在酸性环境中且有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。）    (1)提炼出的贵重金属其成分是 （填化学式）。 (2)调节pH的主要目的是除去滤液中的 （填金属离子符号）。 (3)最后得到的胆矾可能会含有硫酸杂质，以下最适宜的洗涤液为______（填编号）。 A．蒸馏水 B．饱和硫酸铜溶液 C．饱和氢氧化钠溶液 D．饱和氯化钡溶液 (4)己知胆矾在不同温度下会逐步失去结晶水。称取25.0g胆矾在坩埚中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。    ①保存胆矾温度不能超过 ℃。 ②根据胆矾分解的化学方程式，计算胆矾中x的值 （写出计算过程）。 ③加热至200℃时所得固体物质的化学式为 。 3．有一包KCl固体中含有少量BaCl2和MgCl2杂质，除杂流程如下图所示。回答下列问题： （1）溶液X的化学式为 ； （2）在步骤②中， （选填“可以”或“不可以”）将过量的K2CO3溶液换成适量H2SO4溶液； （3）在步骤⑤中，除去的物质有 （填化学式）。 4．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 回答下列问题： （1）操作①的名称是 ，操作②时，当 时，即可停止加热。 （2）写出固体A与某酸溶液反应的化学方程式为 。 （3）固体B加热的产物是两种常见氧化物，写出该反应的化学方程式为： 。 （4）溶液b除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 （填化学式）。 5．钛和钛合金因具有强度高、耐腐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料制备金属钛的工艺流程如图所示: （1）步骤②中根据TiCl4、FeCl3的 不同进行蒸馏分离; （2）步骤③中氩气不是催化剂,则反应中氩气的作用是 ；写出该步骤中反应的化学方程式 。 （3）整个工艺流程中可以循环使用的物质有 。 6．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)小宸同学用氯化钠固体配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验。 ①通过计算，需称取氯化钠的质量为 g。 ②量取水的体积时，小宸同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将 （选填“偏小”、“不变”或“偏大”）。 (2)小组同学利用如图所示装置模拟工业炼铁。    ①实验中a处观察到的现象是 。 ②写出一种可以处理尾气的合理方法： 。 (3)用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中，往往含有多种可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和难溶性杂质（泥沙），需进行分离和提纯后才能用于人们的日常生活。下图是兴趣小组在实验室对粗盐样品提纯的流程图。    ①Ⅰ中玻璃棒的作用是 。 ②Ⅴ中发生反应的化学方程式为 。（写出一个即可） ③只调换Ⅱ和Ⅲ的顺序，能否达到实验目的，并说明理由： 。 (4)小宸同学在实验室中取18g混有少量二氧化锰的高锰酸钾固体样品加热制取氧气，充分加热后，他称得剩余固体的总质量比反应前减少了1.6g。18g该固体样品中高锰酸钾的质量是多少？ 7．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：    资料：氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2和CaCl2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2 (1)氯化时的化学方程式为 。 (2)提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 (填下列字母) A 适当减缓通入Cl2速率 B 充分搅拌浆料 C 加水使Ca(OH)2完全溶解 (3)操作A是