2024年中考化学二轮专题复习科学探究题

2024年中考化学二轮专题复习-科学探究题 1．小刚发现实验室有一瓶破损的氢氧化钠固体试剂瓶，为探究该试剂是否变质，他与其他小组同学进行如下系列活动。 探究一：该样品真的变质了吗？ 【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠没有变质          猜想二：氢氧化钠已经变质 【实验设计】取上述部分样品加水充分溶解，备用。 实验方案 实验现象 实验结论 方案一：取少量溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞 溶液变红色 猜想一正确 方案二：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸 猜想二正确 【交流与评价】 同学们一致认为方案一结论不正确，原因是 。 探究二：氢氧化钠变质程度如何，且变质后的成分是什么？小组同学继续进行探究。 【猜想与假设】 猜想一：变质后的成分是NaOH和Na2CO3 猜想二：变质后的成分是Na2CO3 【实验设计】取上述部分样品加水充分溶解，备用。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，滴加足量BaC12溶液 猜想 正确 ②反应后，向①试管的上层清液中滴加 试剂 溶液变为红色 【反思与交流】有同学提出可以用氢氧化钙溶液替换氯化钡溶液，你是否认同并说明原因 。 【拓展延伸】 （1）氢氧化钠应 保存。 （2）若要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，应在溶液中滴加适量的 溶液，充分反应后再过滤。 2．某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究。请帮助完成下列有关研究并填写有关空白。 （1）【提出问题】 ①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？ ②铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？ ③氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧化铜还有哪些性质？ ④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？ （2）【查阅资料与问题解决】 ①铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在 之后。铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为： Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，此反应中化合价升高的元素是 。 ②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为Cu2 (OH)2 CO3。由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和 。 ③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为 ；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，但能与硫酸、盐酸等发生复分解反应形成相应的铜盐；在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)和氧气，反应的化学方程式为 。 ④由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程I： 也可以是流程II： 与流程I相比，流程Ⅱ的优点是 和 。 还可以有更多的流程。若流程Ⅲ与流程I相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的 试剂不同，则流程Ⅲ中第一步反应的化学方程式为 。 3．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如右图）。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。 （1）请写出镁条燃烧的化学方程式 。 （2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是： 。 （3）小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。      【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2 【实验探究】请设计实验，验证猜想 实验操作 实验现象及结论 【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是 ； ②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是： ； ③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：