2024年中考化学二轮专题复习----流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：    已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题： （1）纯碱的化学式为 。 （2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时， NaHCO3的溶解度较 （填“大”或“小”）。 （3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是 。 （4）写出步骤①、②发生的总反应方程式 。 （5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和 。 2．活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。    回答下列问题 (1)步骤①发生反应的化学方程式是 。 (2)下列说法正确的是 （填字母序号） A．过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 B．步骤②溶液中的水参加了反应 C．易溶于水 D．的俗名是纯碱 (3)步骤②加入溶液时有气泡产生，原因是 。 (4)步骤③发生反应的反应类型是 。 3．胆矾（CuSO4•5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示： 查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。 （1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起 作用。 （2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、 等。 （3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是 。 （4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是 。 4．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。“嫦娥五号”就使用了稀土金属钇的氧化物（Y2O3）作为涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图： （1）“酸溶”时通常会将富钇稀土粉碎，其目的是 ； （2）“酸溶”后滤液1中一定含有的溶质为： （填化学式）； （3）请写出“过滤”后得到的滤液2的一种用途： ； （4）理论上，17.9g碳酸钇灼烧后可得氧化钇 g。[反应的化学方程式为：Y2(CO3)3Y2O3+3CO2↑] 5．高锰酸钾是常用的氧化剂。下图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程： （1）氢氧化钾、二氧化锰在空气中高温灼烧生成锰酸钾和水，写出该反应的化学方程式 。 （2）操作①②中，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ；若滤纸与漏斗内壁没有紧贴，导致的后果是 。 （3）一种物质的饱和溶液既可以蒸发溶剂也可以改变温度结晶。高锰酸钾饱和溶液采取冷却结晶的原理是 ；不能采用蒸发溶剂结晶的原因可能是 。 （4）操作流程中可循环利用的物质是 。 6．构建知识网络图，是学会知识整理的重要方法。某同学整理的工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图： （1）高炉中铁矿石炼铁的化学方程式为 。 （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。 （3）炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是 。 （4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。将钢锭扎成钢板，体现了金属的 性。 （5）铁制品的生锈过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。写出用稀硫酸除锈发生反应的化学方程式 。 7．为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如下流程： （1）废旧电子产品属于 （填“厨余垃圾”或“可回收物”或“有害垃圾”）。 （2）②中发生反应的基本类型为 ，滤液中存在的金属阳离子有 、 （填离子符号）。 （3）滤渣Ⅱ中的贵重金属为 。 （4）写出④中发生反应的化学方程式 。 8．图为制备纳米CaCO3的一种流程： （1）实验室中进行操作 1、2 时，所用玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯。 （2）过程中的生成物可直接应用于流程的是 。 （3）“转化”过程需通入 CO2和 NH3，实验过程中先通 NH3再通CO2的原因 。 （4）“转化”过程的反应方程式：