2024年中考化学二轮专题复习科学探究题

2024年中考化学二轮专题复习-科学探究题 1．二十六中化学兴趣小组同学将CO2通入氢氧化钠溶液中，观察到无明显现象。为了证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。同学们先查阅资料得知：CaCl2溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应。然后进行了实验，实验报告如下： 实验步骤 实验现象 结论 ①将二氧化碳通入盛有适量氢氧 化钠溶液的烧杯中 无明显现象 由第②步反应生成的碳酸钙， 说明反应①有碳酸盐新物质 生成。证明发生了化学反应。 ②取上述实验所得溶液于试管 中，滴入CaCl2溶液 有白色沉淀生成 ③往②的白色沉淀中滴入稀盐酸 白色沉淀溶解，有气泡产生 请回答下列问题： (1)写出第①步反应的化学方程式： ； (2)请分析本实验方案是否有不足之处： （填“有”或“没有”） (3)同学们经过讨论认为用质地较软的塑料瓶就可以证明这个反应是否发生，请完成下面实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应 2．某同学发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，经查阅资料，了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，并对Cu2(OH)2CO3受热完全分解后的产物进行探究。 【查阅资料】（1）碱式碳酸铜受热分解生成水蒸气、二氧化碳和一种黑色固体。           （2）白色无水硫酸铜遇水变成蓝色。 【提出猜想】该同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜想：            ①可能是碳   ②可能是氧化铜   ③可能是碳和氧化铜的混合物。            他猜想的依据是 ，且碳和氧化铜都是黑色的。 【实验探究】实验Ⅰ：按下图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2（图中夹持装置省略） 实验Ⅱ：为验证猜想，他做了如下实验：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置，观察现象。 【实验分析及结论】 实验Ⅰ中：证明产物中有水生成的依据是 ；澄清石灰水变浑浊，产物中有 生成。 实验Ⅱ中：因为 且溶液变成蓝色，所以猜想②正确，故碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为 。 通过上述实验及结论分析可知，铜质水龙头生锈过程中与水、二氧化碳、 有关。 【实验反思】为了防止铜质水龙头生锈，通常可采取的有效措施是 。 【拓展应用】依据碱式碳酸铜受热分解的产物及所学酸碱盐的知识，该同学认为可以用稀盐酸除去铜质水龙头表面的锈渍，反应的化学方程式为 。 3．某校化学兴趣小组在学习完酸碱盐的化学性质后，做了以下A、B两个实验： 【观察与讨论】实验结束后，他们将A试管内的物质进行过滤，将滤液和B实验后的废液都倒入同一洁净的废液缸中，发现有气泡产生，最终出现白色沉淀。 他们通过分析，确定A滤液中的溶质是（写化学式） ，B废液中的溶质是（写化学式） 。 写出在废液缸中产生气体的反应化学方程式： 接着，他们决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。 【提出问题】废液缸里最终的废液含有什么溶质？ 【猜想与假设】小组同学进行了多种猜想： 猜想①：NaCl CaCl2 HCl 猜想②：NaCl CaCl2 猜想③： 经分析后，小组同学一致认为猜想①不成立，他们的理由是 。 【活动与探究】他们为了验证自己的猜想，小华同学设计了下列实验： 操作步骤 现象 结论 取少量废液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液 猜想②成立 【反思与评价】在探究废液中物质成分时我们不仅要考虑生成物，还应考虑 。 4．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，课外小组通过以下实验进行探究。 【探究1】溶液的酸碱度 （1）分别取两种固体各1g，加9g水完全溶解，冷却至室温，用pH计测得：Na2CO3溶液pH为11.96，NaHCO3溶液pH为8.28。对比两者溶液的pH值，可得出的结论是 。 【探究2】固体的热稳定性 查阅资料：NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2；Na2CO3受热不易分解。 （2）同学们据此设计了如图-1装置，检查气密性后，分别称取等质量的Na2CO3和NaHCO3装入甲或乙试管中，后续实验均按规范要求进行。 ①为了获得理想的实验效果，则甲试管应装入 （填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。完成实验后，待试管冷却至室温，称得甲、乙试管里剩余固体的质量分别为m（甲）、m（乙），则m（甲） （乙）填“>”“<”或“=”）