2024年中考化学二轮专题训练---计算题

2024年中考化学二轮专题训练-计算题 1．根据如图所示的实验过程和提供的数据，进行计算： （1）实验过程中，产生沉淀的质量为______g。 （2）最终所得滤液的溶质质量分数。 2．为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0g，滴定过程如图所示。(计算结果均保留1位小数)    (1)当AgNO3与HCl恰好完全反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为：____； (2)当稀盐酸的质量滴加至20.0g时，溶液中的溶质为_____(写出化学式) (3)计算AgNO3溶液的溶质质量分数_____。 3．将氯酸钾和二氧化锰的混合物26.5g，加热至无气体产生时，剩余固体质量为16.9g。求： (1)制得氧气的质量 。 (2)剩余固体中氯化钾的质量是 。 4．某研究性学习小组欲测定生铁中的含碳量，采用的方法如下；取生铁样品5.8g，把50g稀硫酸分5次加入到生铁样品中，实验过程中的数据见下表（假设生铁样品中只含铁和碳）。请计算： 加入硫酸的次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 稀硫酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 4.4 3.0 1.6 0.2 0.2 （1）5.8g生铁中含碳的质量为______g。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 5．为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和样品溶液总质量 氯化钡溶液质量 过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计） 45g 55g 76.7g   【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】 （1）反应共生成BaSO4的质量为 g。 （2）若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。 （请写出计算过程） （3）反应前后，溶液中硫元素的质量是 （填“不变”、“增大”或“减小”）。 6．在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。 根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题： （1）完全反应后生成气体的质量是 g。 （2）b点溶液中的溶质为 (填名称)。 _ （3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%） 7．某同学在实验室发现一瓶未知质量分数的硫酸溶液，为了测定该硫酸溶液中溶质的质量分数，他首先取20g质量分数10%的氢氧化钠溶液倒入烧杯中。然后向烧杯中滴加该硫酸溶液，反应过程中溶液的pH与滴入硫酸溶液的质量关系如图所示。 (1)氢氧化钠溶液中溶质质量 g； (2)计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。 8．往503.2gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知Fe与FeCl3和CuCl2都会发生反应，与FeCl3反应的化学方程式为。如图为反应后剩余固体质量与加入铁粉的质量关系，请回答下列问题： (1)AB两点间（不包括AB两点）的溶液中的溶质为 。 (2)往503.2gFeCl3和CuCl2的混台溶液中入过量的铁粉，使它们完全反应，然后过滤，求所得滤液的溶质质量分数为多少？ 9．实验室用高锰酸钾来制取氧气。经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的 1/10。 (1)现有高锰酸钾 32 g，大约能生成氧气的质量是多少？ (2)小明同学从与医生的交谈中获悉：正常人每分钟约呼吸 30 次，每次约吸入 0.4L 空气。请问一个人一天吸入人体内的氧气约为多少升？（计算结果取整数） 10．现有黄铜粉末，为研究其组成情况，取固体样品进行如下实验： 请回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ； (2)样品中铜的质量分数是 ； (3)根据已知条件列出求解100g稀盐酸中溶质质量（x）的比例式 ； (4)若向最终固液混合物中继续加入 g该黄铜粉末，过滤后，滤液中只含一种溶质，若向滤液中加入62.2g水，则滤液中溶质的质量分数为 ； (5)工业上采用纯度为96%的辉铜矿（Cu2S）冶炼铜，若要炼制上述黄铜320t，则需要辉铜矿的质量为 。 11．化学实验操作考试结束后，同学们想了解所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验。取25g石灰石样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸至完全反应，测得烧杯内残