2024年中考化学二轮专题复习----与溶液有关的计算

2024年中考化学二轮专题复习-与溶液有关的计算 1．硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (1)根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是 。 (2)若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。 (3)求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位) 2．为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： （1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______； （2）发生反应的化学方程式为____________________________________________； （3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为__________； （4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________； （5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________； （6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。 3．为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测溶液100.0 g，滴定过程如图所示。（计算结果均保留1位小数） （1）恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为_____g。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数。 4．取氯化钙和盐酸的混合溶液 60.0g，向其中滴加质量分数为 26.5%的Na2CO3溶液，溶液 pH 的变化如图 1，则：    （1）与 CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为______克； （2）该溶液中 CaCl2的溶质质量分数（写出计算过程）。 （3）根据计算所得数据在图 2 中画出产生沉淀的曲线。（画在答题卡上） 5．过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液：在低温下向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡，反应的化学方程式为，生成沉淀的质量与加入的质量关系如图所示。请计算恰好完全反应时： (1)加入的质量。 (2)所得溶液中溶质质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。 (3)医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度，计算需加入水的质量(结果精确到0.1g)。 6．有一包含有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，为了测定其含量，取19.0g样品于烧杯中，加入100g水充分溶解，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，反应过程中烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如下图曲线所示。 已知碳酸钠与盐酸反应时，先发生反应Ⅰ：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，当Na2CO3全部转化为NaHCO3时，再发生反应Ⅱ：NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O + CO2↑。回答下列问题： （1）A点溶液的溶质是_______________。反应过程中生成二氧化碳的质量为_______g。 （2）计算所用稀盐酸溶质的质量分数。（精确到0.1%）。 （3）请在如图中画出产生二氧化碳的曲线。 （4）样品中碳酸钠的质量是______g。 7．小华要测定氯化钠溶液中溶质的质量分数，进行了实验。他将10g氯化钠溶液和30g硝酸银溶液混合，恰好完全反应，过滤，得滤渣mg和37.13g滤液。 请完成下列分析与计算： (1)m的值为 。 (2)该氯化钠溶液中溶质的质量分数。 8．称量某3.2g生铁样品，逐滴加入一定质量分数的稀盐酸与之发生反应，生成气体的质量与所用稀盐酸的质量关系如图所示。(生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应)。试计算： (1)恰好完全反应时，生成气体的质量为 g。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程) 9．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取12.4g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答： (1)a点溶液中含有的阳离子有 。 (2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 10．蔗糖的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题： (1)蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为