第二章 烃的燃烧规律及有关计算（讲义）（带答案解析）-2023-2024学年高二化学同步精讲讲义（人教版2019选择性必修3）

燃烧规律及有关计算 一、烃燃烧时耗氧量的计算 1、等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律：设CxHy为1 mol 气态烃(CxHy)燃烧的通式为：CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O 1 x＋ x 1mol (x＋)mol xmol mol (1)物质的量相同的烃(CxHy)完全燃烧时 ①耗O2的量取决于(x＋)，(x＋)越大，消耗氧气越多 ②产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量越多 ③产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量越多 (2)总物质的量一定的混合烃的燃烧：只要各组分每摩尔物质耗氧量相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值。只要碳原子数相等则产生的CO2的量为定值；只要氢原子数相等则产生的H2O的量为定值 【对点训练1】 1、等物质的量的下列烃，完全燃烧时耗氧量最大的是( ) A．甲烷　　　　　B．乙烷　　　　　　C．乙烯　　　　　　 D．苯(C6H6) 2、等物质的量的下列烃，完全燃烧耗氧量由大到小的顺序是______________________ ①甲烷 ②2-甲基丁烷 ③2-甲基-1-丁烯 ④苯(C6H6) ⑤己烷 ⑥1-己烯 2、等质量的不同烃完全燃烧时的耗氧规律：设CxHy为1 g 气态烃(CxHy)燃烧的通式为：CxHy ＋ (x＋)O2xCO2 ＋ H2O (12x＋y) (32x＋8y) 44x 9y 1 g (1)质量相同的烃(CxHy)完全燃烧时 ①耗O2的量取决于CxHy中的值，越大，耗氧量越多 ②产生CO2的量取决于碳元素的质量分数，碳元素的质量分数越大，产生CO2的量越多 ③产生H2O的量取决于氢元素的质量分数，氢元素的质量分数越大，产生H2O的量越多 (2)总质量一定的混合烃的燃烧：含氢质量分数相等，完全燃烧生成水的量保持不变；含碳质量分数相等，完全燃烧生成的二氧化碳的量保持不变 (3)最简式相同的烃(或烃的衍生物)，无论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧耗氧量为定值，产生的CO2和H2O的量总是一个定值 【对点训练2】 1、等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时，耗氧量的关系是( ) A．前者大 B．相等 C．后者大 D．无法确定 2、在同温同压下，等质量的下列各组烃在氧气中完全燃烧，消耗O2的物质的量相等的一组是( ) A．C2H2、C6H6    B．CH4、C2H2   C．C2H4、C3H4   D．C2H6、C3H4; 3、两种物质不论以什么质量比混合，只要混合物的质量一定，充分燃烧时产生的水的量总为定值，这组混合物是(　　) A．乙炔和丁炔 B．乙烷和丁烷 C．苯和甲苯 D．乙炔和苯 4、排出下列等质量的烃：①甲烷 ②丙烷 ③丁烯 ④苯 ⑤丙炔，完全燃烧时生成CO2由大到小的顺序是_____ 二、烃燃烧前后气体体积的变化情况 气态烃(CxHy)燃烧的通式为：CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O 1 x＋ x 1、燃烧后温度高于100 ℃，即水为气态 当y＝4时，ΔV＝0体积不变 当y＞4时，ΔV＞0体积增大 当y＜4时，ΔV＜0体积减小，y＜4的烃只有C2H2 2、燃烧后温度低于100℃，即水为液态 ΔV＝V后－V前＝x－[1＋(x＋)]＝－1－＜0，总体积一定减小 3、气体体积的变化只与烃分子中的氢原子数有关，与碳原子数无关 【对点训练3】 1、25 ℃时，10 mL某气态烃和50 mL氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积变为35 mL，则该烃可能为(　　) A．CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C4H6 2、m L三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃，恢复到原来状态(常温、常压)，气体体积共减小2m L，这三种烃不可能的组合是( ) A．CH4 、C2H4 、C3H4 以任意比例混合 B．C2H6 、C4H6 、C2H2 以2：1：2的物质的量之比混合 C．CH4 、C3H6 、C2H2 以a：b：b 体积比混合 D．C3H8