精品解析：江苏省句容三中、海安实验中学联考2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题

句容三中、海安实中高三年级联合测试 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Na：23 Cu：64 Zn：65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是 A. 会场“莲花碗”(如图)采取自然采光方式有利于实现“碳中和” B. 火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点 C. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 D. 特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料 2. 可发生水解反应，下列说法正确的是 A. 分子空间构型为三角锥型 B. 的VSEPR模 C. 质量数为35、中子数为18的Cl原子， D. 用电子式表示的形成过程： 3. 从烟道气(含粉渣、CO2、SO2等)中分离回收硫的基本反应之一是SO2(g) + 2CO(g)2CO2(g) + S(s) ΔH＜0。SO2在大气中能生成SO3、H2SO3、H2SO4。下列有关反应SO2(g) + 2CO(g)2CO2(g) + S(s) ΔH＜0的说法正确的是 A. ΔS > 0 B. 其他条件不变，升高温度，正反应速率减小 C. 该反应平衡常数可表示为K= D. 反应中每消耗1 mol CO转移的电子数目约为2×6.02×1023 4. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的，其主要反应为、。土法制烧碱的原理为。下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗餐具上的油污 5. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A. 用装置①进行钠的燃烧反应 B. 用装置②制备溴苯并验证有HBr产生 C. 用装置③制备无水MgCl2 D. 用装置④在铁片上镀铜 6. 氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列含氯物质的转化正确的是 A. 漂白粉HClO(aq)Cl2(g) B. MgCl2(aq)无水MgCl2Mg C. NaCl(aq)Cl2(g) FeC13 D. NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s) 7. 丙基，二羟基异香豆素(Y)的一步合成路线反应如图。下列有关说法正确的是 A. X分子存在顺反异构体 B. Y与足量加成后有5个手性碳原子 C 最多能与反应 D. 与浓溴水反应，最多消耗 8. CuCl难溶于乙醇和水，易溶于氯离子浓度较高的溶液，在潮湿空气中易被氧化变质。以铜蓝(主要成分为CuS)为原料生产CuCl的工艺过程如下。下列说法正确的是 A. “热溶解”时主要反应的离子方程式为2CuS+4H++O22Cu2++2S+2H2O B. “制备”时加入NH4Cl固体越多，CuCl沉淀越完全 C. “过滤2”所得滤液中可能大量存在的离子有：NH、SO、Cl-、OH- D. CuCl的晶胞如图所示，每个Cl-周围与之距离最近且相等的Cl-有4个 9. 为循环利用空间站航天员呼出的二氧化碳并为航天员提供氧气，我国科学家设计了一种装置(如图所示)，实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，总反应为。下列说法正确的是 A. X电极连接的是太阳能电池的负极 B. Z离子是，离子交换膜为阳离子交换膜 C. Y电极上的电极反应式为 D. 为了保证电池在碱性条件下顺利工作，理论上应定期补充碱液 10. 在催化剂和水存在下，被还原为CO的反应机理示意图如下：图1为通过实验观察捕获中间体和产物推演出被还原为CO的反应过程；图2为转化为CO反应过程经历的中间体的能垒变化。已知：MS代表反应物或中间产物；TS代表过渡态；FS代表终态产物。下列推断正确的是 A. 由图1可知，能提高总反应的平衡转化率 B. 图1中，中存在非极性键 C. 由图2知，各步反应的都小于0 D. 在图2涉及的反应中，决定总反应速率 11. 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 实验现象和结论 A 检验某固体试样中是否存在三价铁 取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现血红色，说明该固