2024年中考化学二轮专题训练-计算题

2024年中考化学二轮专题训练-计算题 1．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示，化学兴趣小组为测定其纯度，取样品5.6克，完全溶于水，向所得溶液中加入100克一定溶质质量分数的硝酸银溶液，恰好完全反应生成14.35克沉淀（杂质不与硝酸银溶液反应）。通过计算回答。 氯化铵 净重25Kg 纯度≥95% XX化肥有限责任公司 （1）所用硝酸银溶液的溶质质量分数；_____。 （2）该化肥是否合格（结果精确到0.1%）。_____。 2．从200毫升质量分数为60%（密度为1.5g/cm3）的硫酸溶液中取出50毫升。 (1)这50毫升中所含溶质质量为 克。 (2)将这50毫升硫酸溶液稀释成质量分数为20%的硫酸溶液,需加水 毫升。 3．甲醇可作赛车燃料，其化学式为CH3OH。请计算： (1)甲醇的相对分子质量________； (2)甲醇中碳元素和氢元素的质量比为________(填最简整数比)。 4．某样品由氧化铜和铜组成。取10．0g该样品于烧杯中，向其中加入192．0g某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200．0g。（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H20) （1）所取样品中含铜的质量为 g． （2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程） 5．丁酸乙酯（化学式为C6H12O2）是一种无色、具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．根据丁酸乙酯的化学式计算： （1）丁酸乙酯的相对分子质量是_____； （2）丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是（化成最简整数比）_____； （3）丁酸乙酯中碳元素的质量分数是（计算结果精确到0.1%）_____． 6．火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿（主要成分为FeOOH）。称取针铁矿样品80g，进行热分解实验（反应的化学方程式为：），该反应完全后生成水的质量为5.4g。 (1)计算样品中FeOOH的质量分数（写出计算过程）。 (2)该信息 （填“能”或“不能”）证明火星表面曾经存在过水。 7．取16g的大理石样品放入装有150g足量盐酸的烧杯中使其充分成应后（大理石样品中杂质不与稀盐酸反应），称量烧杯中剩余物质的质量为161.6g有关数据如表：计算： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸的质量 大理石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150g 16g 161.6g （1）反应中生成二氧化碳的质量是___________。 （2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数。（写出解题过程） 8．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算: （1）所用氢氧化钠溶液的质量________。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。 9．为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量，取该样品18.0g（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。回答下列问题： (1)该样品中氧化铁的质量为 g，反应中伴随的现象有： 。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 10．小明得到了13g铜锌合金，为了验证铜锌合金中锌的质量，进行了如下所示操作，据此回答下列问题：    （1）则生成氢气的质量是_____g。 （2）求铜锌合金中锌的质量分数_____（写出具体的计算过程）。 11．某学校课外活动小组用3g少量CO2的CO的混合气体做CO还原CuO实验，实验装置如图，实验数据记录如下表，假定每个反应都完全进行：试计算该实验参加反应的CO的质量分数 。 实验记录表 实验装置代号 A B D 实验前总质量（g） 100 100 100 实验后总质量（g） 100.5 100.5 102.2 12．下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。 （1）小华同学取10 g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2 g，则黄铜中铜的质量分数是多少__________？（写出计算过程） （2）小婷同学另取10 g黄铜于烧杯中，将120 g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表，表中m=___________。 次数 一 二 三 四 五 六 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量/g 29.96 49.92 m 89.84 109.8 129.8 13．某化学小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：取25g石灰石样品放入烧杯，然后向里面逐滴加入一定质量、某溶质质量分数的稀