2024年中考化学二轮专题训练----综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．某化学兴趣小组对学校实验室“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的回收混合氯化钠溶液进行研究性学习时，同学们采用以下两种方法测定溶液中氯化钠溶液的溶质质量分数。 (1)【方法一】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下： 蒸发皿的质量（g） 25.0 蒸发皿+食盐溶液（g） 45.0g 蒸发皿+食盐晶体（g） 27.4g 该方法测得的溶液中氯化钠质量分数为 ； (2)【方法二】取10g该氯化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加硝酸银溶液，产生沉淀质量如图：    ①图中A点时烧杯内溶液中含有的溶质 （化学式）； ②计算该方法测得氯化钠溶液中溶质质量分数。 （根据化学方程式列式计算）。 (3)若方法二测定结果准确，则方法一测定结果产生误差的原因可能是______； A．蒸发时未用玻璃棒搅拌 B．所取氯化钠溶液质量偏大 C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D．实验后玻璃棒上还残留一些白色固体 2．碳酸钠和氯化钠是工业生产中两种重要的盐。 研究一：碳酸钠和氯化钠的制备。 “联合制碱法”涉及的主要化学反应有： ① ② (1)下列有关“联合制碱法”的说法中不正确的是 （填字母代号）。 a、侯德榜发明了联合制碱法            b、“联合制碱法”中的“碱”指烧碱 c、NaHCO3受热易分解            d、二氧化碳可以循环使用 (2)海水晒盐所得粗盐中含有MgSO4、CaCl2等杂质，经过如下工艺流程处理能得到精盐。 ①操作Ⅱ的名称是 ； ②沉淀中含有 种物质； ③请写出一个上述过程中使氯化钠质量增加的化学方程式 。 研究二：分别用碳酸钠和氯化钠制氢氧化钠。 (3)碳酸钠溶液与石灰乳混合，充分反应后得到氢氧化钠。 ①写出发生反应的化学方程式 。 ②探究所得氢氧化钠中是否含有杂质。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品加水溶解，向其中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 不含 另取少量样品加水溶解，向其中滴加氯化钙溶液 含有碳酸钠 (4)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，同时生成氢气和氯气。实验室模拟该原理制氢氧化钠，请计算制得8g氢氧化钠时，求理论上需溶质质量分数为11.7%氯化钠溶液的质量。（电解饱和食盐水的化学方程式为） 3．某同学对CaH2的制备和性质进行探究。 【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体   ③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体 【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示． (1)装置B的作用是 ； (2)制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显 色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是 。 【CaH2的性质探究】  取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。 (3)点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为 (写化学式)。 (4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验： 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3  猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 【实验验证】 实验 现象 结论 实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液 猜想二不成立 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 猜想三成立 【定量分析】 取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为 (写出计算过程). 4．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：    （1）操作X的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、 、玻璃棒． （2）蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是