2024年中考化学二轮专题复习与溶液有关的计算

2024年中考化学二轮专题复习-与溶液有关的计算 1．在实验课上，同学们用锌和稀硫酸反应制取氢气。小明取反应后的溶液 164.7g， 滴入碳酸钠溶液，先后有气体和白色沉淀生成。加入碳酸钠溶液与生成沉淀或气体的质量关系 如下图。【已知 Na2CO3+ZnSO4=ZnCO3↓+Na2SO4】 (1)滴入碳酸钠溶液后，生成的气体是_____；沉淀是_____(填化学式)； (2)碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为_____； (3)当加入 150 g 碳酸钠溶液时，所得溶液中溶质的 质量分数为___________？(写出计算过程) 2．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答： （1）a点溶液中含有的离子有 。 （2）计算稀H2SO4的溶质质量分数。 3．如图是用质量分数为7.3%的稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据图 (1)根据此图，当加入溶质质量为ag时，溶液中的溶质是_____(填化学式) (2)求恰好完全中和时消耗氢氧化钠的质量是多少克？(写出计算过程) 4．如图是某胃药标签的部分内容。晓彤同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5g，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。 (1)胃药中NaHCO3的质量分数。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 5．为测定某硫酸厂排放的废水中硫酸的含量，取该厂废水200g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)。请计算： (1)生成沉淀的质量为 g。 (2)废水中硫酸的溶质质量分数 。 6．某工厂用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸铜，现用一定量的氢氧化钠溶液处理硫酸铜溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示： (1)恰好完全反应时产生沉淀的质量是 g。 (2)求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 7．兴趣小组欲用Na2CO3溶液测定某Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。请你回答有关问题： (1)配制30g10%的Na2CO3溶液。 步骤为：计算、称取、量取、 、转移；量取水时应选用规格为 mL（从10、50、100 中选取）的量筒。 (2)测定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。 取50g Ba(OH)2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加Na2CO3溶液的质量关系如图所示：    ①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为 g。 ②请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数 。 8．小明同学在学校实验室找到一瓶没有标注溶质的质量分数的盐酸，为确定盐酸中溶质的质量分数。现取10.0g碳酸钙于烧杯中，滴入50.0g盐酸时恰好完全反应，反应后得到55.6g溶液（注：忽略CO2的溶解性）。 （1）产生CO2的质量是______； （2）盐酸中溶质的质量分数是_____________？ 9．某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠固体。为测定氢氧化钠的变质情况，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于烧杯中，加入42.9 g水使其完全溶解，再向烧杯中滴加稀盐酸至过量。测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示。 请计算： （1）9.3g样品中碳酸钠的质量。 （2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%） 10．向一定量的硫酸溶液中加入少量镁粉，待固体完全溶解后收集到气体的质量为1g，再向反应后的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系图如图所示。 （1）加入镁粉的质量为 g。 （2）写出OA段发生反应的化学方程式 。 （3）计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 11．称取一定质量的BaCl2的固体，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：(提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl) (1)完全反应后生成BaSO4沉淀_________g。 (2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？ 12．工业纯碱中常含有少量的氯化钠，某校课外活动小组欲对其组成进行探究。取一定量纯碱