金属知识点填空-2023-2024学年华东师大版九年级上册科学

金属 1.金属材料 (1)金属的物理性质:①常温下一般为 (汞为 ),有金属光泽;②大多数呈 色(铜为 色，金为黄色);③有良好的 性、 性、 性。 (2)最早被人类广泛利用的金属——铜 （Cu）； 到目前为止，冶炼产量最高的金属——铁 （Fe）； 地壳中含量最多的金属元素——铝 （Al）； 人体内含量最多的金属元素——钙 （Ca）； 熔点最高的金属——钨 （W）； 熔点最低的金属——汞 （Hg）； 硬度最大的金属——铬 （Cr）； 密度最大的金属——锇 （Os）； 密度最小的金属——锂 （Li）； 导热、导电性最好的金属——银 （Ag）； 延性最好的金属——铂 （Pt）； 展性最好的金属——金 （Au）。 (3)金属分类: 黑色金属通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属通常是指除黑色金属以外的其他金属,如铜、金等。 (4)合金: ①定义:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ②合金的特点 一般来说,合金比组成它们的纯金属的硬度和强度 ,可塑性好、易于加工、机械性能好,抗腐蚀的性能也更好。 ③几种常见合金的比较 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜 成分 含碳量2%~4.3% 含碳量0.03%~2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛及其他金属元素 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢，具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好 有形状记忆功能 (钦合金:被认为是 21 世纪的重要金属材料,合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等) 2.金属的化学性质 (1)大多数金属可与氧气反应 (2)金属+酸→盐+H2↑(金属须在金属活动性顺序中排在氢之前) 反应物 反应现象 反应速度 反应方程式 稀盐酸或稀硫酸 镁 锌 铁 铜 (3)金属+盐→另一金属+另一盐(反应条件:“金属活动性顺序中 的置换 的金属”,反应的盐具有 性) 反应的现象 化学方程式 铁与硫酸铜溶液 铜与硝酸银溶液 3.常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序中: ①金属的位置越靠前,它的活动性就越强; ②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸); ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除 K、Ca、Na,钾、钙、钠会与水反应,如 ) 4.金属资源的保护和利用 (1)铁的冶炼 ①原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 主要反应: ②原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是 )赤铁矿(主要成分是 ) (2)铁的锈蚀 ①铁生锈的条件:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分: )[铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3] ②防止铁制品生锈的措施:保持铁制品表面干燥、表面涂保护膜(如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等)、制成不锈钢。 铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。而铝与氧气反应生成 的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。 (3)保护金属资源的途径:①防止金属腐蚀;②回收利用废旧金属;③合理开采矿物;④寻找金属的代用品。 意义:节约金属资源，减少环境污染 5.置换反应 一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,这类反应称为置换反应， 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 金属 1.金属材料 (1)金属的物理性质:①常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽;②大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色);③有良好的导热性、导电性、延展性。 (2)最早被人类广泛利用的金属——铜 （Cu）； 到目前为止，冶炼产量最高的金属——铁 （Fe）； 地壳中含量最多的金属元素——铝 （Al）； 人体内含量最多的金属元素——钙 （Ca）； 熔点最高的金属——钨 （W）； 熔点最低的金属——汞 （Hg）； 硬度最大的金