上册 第3章 金属与盐 质量评价作业-【精彩练习】2024-2025学年九年级全一册科学同步评价作业教师用书配套Word（华东师大版）

第3章质量评价作业 [时间：90分钟　分值：120分] 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16 Na－23　Mg－24　Al－27　S－32　Cl－35.5 Ca－40　Fe－56　Cu－64　Zn－65 　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(每小题2分，共40分) 1．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是(　C　) A．干冰：H2O B．纯碱：CaCO3 C．小苏打：NaHCO3 D．烧碱：Na2SO4 2．光亮的铁钉在下列几种情况下最不容易生锈的是(　C　) A．　　　 　B．　　　　C．　　　　　 D． 3．下列说法符合图中漫画情景的是(　B　) A． 此反应可能是复分解反应 B．若金属1是锌，金属2可能是铁 C．此反应可能是Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 D．该反应中所有元素的化合价都发生了变化 4．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 (　A　) A．碳酸钠溶液属于碱溶液 B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH减小 C．碳酸钠溶液中存在OH－ D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 5．下列反应不属于置换反应的是(　A　) A．CuO＋COCu＋CO2 B．H2＋CuOCu＋H2O C．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 D．4NH3＋3O22N2＋6H2O 6．分别将下列各组物质同时加入盛有足量水的同一烧杯中，最终能得到无色、透明溶液的是(　C　) A． HNO3　AgNO3　BaCl2 B．H2SO4　FeCl3　KCl C．KCl　KOH　K2SO4 D．NaOH　CuSO4　NaNO3 7．利用下列仪器制取相关气体，能实现的是(　C　) A． 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 B．用高锰酸钾制取氧气 C．用锌和稀硫酸制取氢气 D．用一氧化碳还原氧化铜 8．以科学原理和事实为依据进行推理是学习科学的一种重要方法，下列推理正确的是(　A　) A． 铵盐能与碱反应产生氨气，所以碳酸氢铵能与氢氧化钠反应产生氨气 B．金属离子和酸根离子能组成盐，所以盐一定是由金属离子和酸根离子组成的 C．酸在水中电离出氢离子，所以能在水中电离出氢离子的一定是酸 D．碱溶液能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 9．某合金由两种金属元素组成，取该合金60 g投入足量稀硫酸中，完全反应后，测得生成3 g H2，则合金的组成不可能是(　A　) A． Fe与Zn B．Mg与Cu C．Na与Al D．Al与Fe 10．将质量均为10 g的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后有2种金属剩余，则它们生成氢气的质量关系是(　C　) A．　　　　　　　　　B． 　　　　　　C．　　　　　　　　　　D． 11．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是(　C　) A． 滤液中一定含有FeSO4 , 可能含有H2SO4 B．滤液中可能有CuSO4 C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D．滤渣里一定有Cu和Fe 12．在实验室中，同学们设计了如图所示装置制取纯净的CO2。同学们提出了有关该实验的下列四种说法，其中不正确的是(　A　) 已知：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl气体而不吸收CO2。 A．①中固体反应物也可用Na2CO3代替 B．③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体 C．④中浓硫酸的作用是吸收CO2气体中混有的H2O D．将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO2 13．为了确定某无色溶液中含有CO，下列方法正确的是(　A　) A．向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，白色沉淀溶解 B．向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色 C．向溶液中滴加HCl溶液，有气泡产生 D．向溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成 14．M是一种金属元素，M2＋与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表。 离子 O2－ OH－ CO Cl－ SO NO M2＋ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶 根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是(　C　) A．M＋HCl B．MSO4＋Ba(NO3)2 C．M(OH)2＋NaCl D．MO＋H2SO4 15．要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，下列实验方案设计中不合理的是(　A　) A．NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤 B．CO2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网 C．CaCO3(CaCl2)：加水溶解→过滤→洗涤→干燥 D．KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸 16．下列物质能够反应，且没有明显现象的是(　C　) A．Na2CO3溶液中加入澄清石灰水 B．Fe2O3加入NaOH溶液中 C．稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中 17．下列变化不能一步实现的是(　A　) A．KNO3→HCl B．Al→Al2O3 C．FeCl2→Fe D．BaCl2→BaSO4 18．下列对实验过程的评价中，正确的是(　B　) A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO B．向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液不一定是碱溶液 C．检验氢气纯度时，将收集气体的试管移近火焰，没有响声，表明氢气纯净 D．验证烧碱溶液中是否有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液有白色沉淀出现，证明含Cl－ 19．下列实验操作能达到实验目的的是(　A　) 选项 实验目的 实验操作 A 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 将铁丝浸入CuSO4溶液中，将铜丝浸入AgNO3溶液中 B 验证NaCl溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞试液 C 不损坏铁制品的前提下除去表面铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 D 分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液 加入过量的氢氧化钠溶液后过滤，并将滤渣溶于稀硫酸 20．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　C　) A．滴至a g前，溶液中反应为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓ B．滴至b g时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质 C．滴至c g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D．滴至d g时，溶液呈中性 二、填空题(每空2分，共20分) 21．我国第四套人民币硬币中含有金属镍(Ni)，镍及其化合物能发生下列反应： ①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑；②NiO＋2HCl===NiCl2＋H2O；③NiO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2↑＋2H2O。 分析化学方程式，回答以下问题。 (1)金属镍(Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为__Ni＋2AgNO3===Ni(NO3)2＋2Ag__。 (2)反应②属于基本反应类型中的__复分解__反应。 (3)反应③中镍元素的化合价在反应后__降低__(填“不变”“升高”或“降低”)。 22．某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验： 请回答下列问题。 (1)反应Ⅰ的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑__。 (2)白色沉淀C是__BaSO4__(填化学式，下同)。 (3)原固体粉末中一定不含__BaCl2、CuSO4__。 23．请回答下列与物质提纯有关的问题。 (1)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成__KCl__(填化学式)，而引入新的杂质。 (2)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是__水蒸气__。 24．地震发生的原因很复杂。据部分研究，孕震过程中比较活泼的物质有CO2、氢等。孕震过程中，在地壳的岩层中碳酸盐受热发生反应：CaCO3CaO＋CO2↑，MgCa(CO3)2MgO＋CaO＋2CO2↑。 (1)当地应力(压力)增大时，CO2在地下水中的溶解度增大，同时使得水的pH__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁(FeO)作用会产生氢气和氧化铁(Fe2O3)，该反应的化学方程式为__H2O(气)＋2FeOFe2O3＋H2__。 三、实验探究题(每空2分，共38分) 25．小科同学将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，观察到溶液中产生了浅绿色的沉淀。这与教材中描述的现象不一致，于是他对该浅绿色沉淀的成分进行探究。 【提出问题】浅绿色固体的成分是什么？ 【查阅资料】 ①Cu(OH)2的分解温度为66～68 ℃； ②NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)； ③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300 ℃。 【提出猜想】 猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4； 猜想二：浅绿色固体为Cu(OH)2； 猜想三：__浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4__。 【进行实验】 (1)取少许浅绿色固体放入试管中，加热至100 ℃，产生黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在__Cu(OH)2__。 (2)另取少许浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，发现浅绿色沉淀消失，产生白色沉淀，该白色沉淀为__BaSO4__。 【结论】整个实验证明猜想__一__是正确的。 26．在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。 【实验目的】探究铁生锈的条件。 【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝(足量)，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。 【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的__水蒸气__、__氧气__发生反应的结果。 【实验思考】 (1)足够长时间后，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的__五分之一__。 (2)该实验创新之处：可根据铁丝表面的铁锈和__进入试管中水的体积__两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 (3)由该实验可联系生活中用完的菜刀要擦干存放，理由是__使菜刀保持干燥，不与水接触，防止生锈__。 27．工业上利用电石(CaC2)制备高纯碳酸钙的流程如图所示： 已知：①CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑； ②CaCl2＋H2O＋CO2＋2NH3===CaCO3↓＋2NH4Cl。 (1)乙炔(C2H2)是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式：__2C2H2＋5O24CO2＋2H2O__。 (2)流程中可循环使用的物质是__NH4Cl__(填化学式)。 (3)若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是__CaCO3__，用化学方程式表示存在该物质的原因：__CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。 28．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。 实验步骤：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4 g；③准确称得6.0 g纯碱样品并放入容器B中；④关闭K1，打开K2，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤关闭K2，打开K1，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，最后称得干燥管D的总质量为85.6 g。 回答下列问题。 (1)已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是__吸收空气中的二氧化碳__。 (2)实验步骤⑤鼓入空气的目的是__使容器B中产生的二氧化碳全部进入干燥管D中__。 (3)若没有装置C，则会导致测定结果__偏大__(填“偏大”或“偏小”)。 (4)装置E的作用是__防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管D中__。 (5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分数为__88.3%__(计算结果精确到0.1%)。 (6)经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值，其原因可能是__装置中有一定量的空气，所含的CO2进入干燥管D中(合理即可)__。 四、分析计算题(共22分) 29．(6分)小科为测定某石灰石样品(主要成分为碳酸钙，其他成分不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6 g，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢地鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D的总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化的图像如图乙所示。(已知：碱石灰能吸收二氧化碳和水) (1)根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 由题图乙可知，碳酸钙完全反应生成的二氧化碳的质量为2.2 g。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　　　　　 44 x　　　　　　　　　　　　　 2.2 g ＝　x＝5 g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%。 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 (2)下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是__①②__(填序号)。 ①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B中 ②去掉装置C，将装置B与D直接相连 ③当无气泡产生时立即停止鼓入空气 30．(8分)随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量、等浓度的稀硫酸。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如表所示。 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 35 35 35 35 剩余固体的质量/g 8.6 7.4 6.2 5.6 (1)随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为__9.8__g。 (2)实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为__MgSO4、H2SO4__。 (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为__14%__。 (4)反应后所得溶液的总质量是多少？(结果精确到0.01 g) 【答案】 143.85 g 31．(8分)小强去商店买回一包纯碱，包装说明如图所示。为测定该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求，他称取了纯碱样品11 g，全部溶解在50 g水中，当加入稀盐酸64.4 g时(样品中的其他物质不与盐酸发生反应)，恰好完全反应，所得溶液的质量为121 g。 (1)反应放出的CO2的质量为__4.4__g。 (2)求纯碱样品中碳酸钠的质量。 (3)根据检测，计算并判断样品中碳酸钠的含量是否符合标签要求。 解：(2)设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　106　　　　　　　　　 　　44 　 x　　　　　　　　　 　 　4.4 g ＝ x＝10.6 g 答：纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6 g。 (3)纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈96.4%；因为96.4%＜98%，所以该纯碱样品中碳酸钠的质量分数不符合标签要求。 学科网（北京）股份有限公司 $$