阶段评价作业(4)-【精彩练习】2024-2025学年九年级全一册科学同步评价作业教师用书配套Word（华东师大版）

阶段评价作业(四) [考查范围：金属与盐(3.1—3.2)] 　　　　　　　　 　　　　　 　　　　 一、选择题(每题4分，共32分) 1．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为(　B　) A．钨的导电性好 B．钨的熔点高 C．钨的硬度大 D．钨的密度大 2．铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。下列关于铁画生锈与防护的描述不正确的是(　C　) A．表面涂漆防止生锈 B．悬挂在干燥的环境中 C．生锈时主要生成四氧化三铁 D．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 3．如图所示，为庆祝第24届冬季奥林匹克运动会发行的双色铜合金纪念币。该纪念币材质为多种金属包钢铸造，属于金属合金。下列相关说法不正确的是(　B　) A．形成合金后，合金往往比纯金属具有更好的性能 B．把纪念币投入足量的稀盐酸中，最后不会有固体剩余 C．从物质的分类角度看，该纪念币属于混合物 D．从物质的材料角度看，该纪念币属于金属材料 4．要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，仅用组内物质可直接进行实验验证的是(　D　) A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B．Fe、Cu、MgCl2溶液 C．Mg、FeSO4溶液、CuCl2溶液 D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 5．不锈钢材料中含有金属铬(Cr)，金属铬的金属活动性排在Zn和Fe之间，铬元素的化合价有＋2价和＋3价，金属铬在置换反应中显＋2价，则下列反应不正确的是(　D　) A．Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑ B．Cr＋CuSO4===CrSO4＋Cu C．Cr2O3＋6HCl===2CrCl3＋3H2O D．Cr＋ZnSO4===CrSO4＋Zn 6．有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性顺序由强到弱排列正确的是(　B　) A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．X＞Z＞Y 7．兴趣小组按如图所示流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是(　D　) A．由该实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B．两支试管中物质混合后，固体总质量一定增加 C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 8．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入同体积、同浓度的足量稀盐酸中，再把X加入Z(NO3 )2 溶液中，M加入YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为(　B　) A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X 二、填空题(每空3分，共36分) 9．铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点(2 050 ℃)高于铝的熔点(660 ℃)。结合相关知识回答下列问题。 (1)氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为氧化铝的__熔点高__。 (2)从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类使用铜的年代比铁早。由此推测出人类使用铝的年代比铁__晚__(填“早”或“晚”)。 10．下面是U盘的外观和内部结构示意图，请据此回答以下问题。 (1)图中含有的金属材料是__铜(或铝合金)__(任填一种)。 (2)制作保护套的材料，用铝合金替代铁的优点是__质轻(或耐腐蚀等)__(填一个即可)。 (3)铜箔即很薄的铜片。将铜加工成铜箔是利用了铜的__延展性__这一物理性质。 11．人类生活离不开金属。 (1)铁是生活中常用的金属。某“取暖片”中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热原理是利用铁生锈时会放热。推测发热剂成分中氯化钠的作用是__加快铁粉生锈，更快地放出热量__。 (2)利用金属的活动性顺序能帮助我们进一步学习金属的性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。 A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液 则Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序是__Mg>Mn>Fe>Cu__(用“>”连接)。 12．回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度环境污染的方法之一。某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如图所示。 注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸。 请回答下列问题。 (1)黑色固体A的成分是__CuO__，蓝色溶液B中的溶质是__CuSO4、H2SO4__。(均填化学式) (2)流程图中操作①的名称是__过滤__。 (3)写出步骤Ⅲ中一个反应的化学方程式：__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)__。 (4)通常在步骤Ⅲ中加入略过量的铁屑，原因是 __使CuSO4充分反应，Cu2＋全部转化为Cu__。 三、实验探究题(每空4分，共32分) 13．小黄对Ti、Mg、Cu的金属活动性顺序进行了如下探究。 (1)取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中，观察到的现象如表所示。 金属 Ti Mg Cu 实验 现象 产生气泡 速度慢 产生气泡 速度快 无明显现象 结论：Ti、Mg、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为__Mg>Ti>Cu__(用“>”连接)。 (2)在实验过程中，小黄发现镁条与稀盐酸反应过程中产生的气体体积与反应时间有如图所示关系。 请分析：t1～t2时间段反应速度逐渐减慢的原因是 __随着反应的进行，盐酸的浓度降低，反应速度减慢__。 (3)请选用其他方法来比较这三种金属的活动性(可供选择的药品：Ti、Mg、Cu、TiCl2溶液、MgCl2溶液、CuSO4溶液)：__把Mg__、Cu分别放入TiCl2溶液中，观察实验现象(合理即可)__ (写出一种方法即可)。 14．我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从含有金属元素的矿石中提炼金属，其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题。 (1)铁制品广泛应用于生产、生活中。 ①下列不属于铁合金的是__A__(填字母)。 A．Fe(OH)3　　B．生铁　　C．不锈钢 ②图1是探究铁钉在不同条件下发生锈蚀的实验，其中铁锈蚀最快的是__B__(填字母)。 (2)赤铁矿的主要成分为Fe2O3，在Fe2O3中，氧元素的质量分数为__30%__。 (3)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，图2为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。 ①由图可知，生成CO2的质量为__1.1__g。 ②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数：__36.0%__。 学科网（北京）股份有限公司 $$