2024年中考化学二轮专题复习----计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2•H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答： (1)茶碱(C8H10N4O2•H2O)分子C、N、O、H原子的个数比 ； (2)茶碱(C8H10N4O2•H2O)中 元素的质量分数最大。 2．实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与其中一组的图象如下： 实验组数 第一组 第二组 第三组 加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 80 产生沉淀的质量/g 0.98 2.94 2.94 请根据以上信息回答下列问题：所得 （1）废液中的溶质有_____（填化学式）。 （2）计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。_____（写出计算过程） （3）若三组数据中，只有某一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则该实验为第_____组，下图中a的数值为_____。 3．为测定某氯化镁和氯化钠样品（杂质不含镁元素，不溶于水，也不参加反应）中氯化镁的纯度，实验过程及数据记录如下： （1）实验中发生反应的化学方程式为_______； （2）列出求解 B→C 样品中参加反应的物质质量（x）的比例式为 _______； （3）配制实验中所用的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为_______ ，水的体积为_______； （4）该样品中氯化镁的纯度为_______； （5）F 所得溶液中溶质的质量分数为_______； （6），经过此流程最多可得到金属镁的质量为 _______kg。 4．为确定某变质的烧碱样品的变质情况，某化学小组进行了如图1实验： (1)B中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为_____； (2)根据已知条件列出求解样品中碳酸钠的质量(x)的比例式为_____； (3)由D﹣E蒸发水的质量为_____g； (4)样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为_____； (5)提纯上述变质的烧碱样品需要①_____(填一种固体)的质量为②_____； (6)请绘制加入稀盐酸与生成气体质量关系的曲线图____。 5．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题：    （1）实验过程中，产生沉淀的质量为______g。 （2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） （3）原固体混合物中钠元素的质量为______g。 6．取10g氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，洗涤烘干后得到2.87g固体。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 7．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示： (1)生成氧气的质量__________g； (2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是__________？ (写出计算过程) 8．工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求： （1）55g工业纯碱中碳酸钠的质量_____。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。 9．某同学为了制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请问: (1)需要氢氧化钠固体的质量是_________g. (2)若用20%的氢氧化钠溶液来配制上述的氢氧化钠溶液,需要20%的氢氧化钠溶液质量__g. (3)若该同学想把制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液处理掉,用50g稀硫酸恰好把碱液完全中和.试计算反应后溶质的质量分数?___(结果保留一位小数) 10．乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算： （1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为_____； （2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_____（写最简比）； （3）乙醇的相对分子质量为_____； （4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为_____g。 11．某化学兴趣小组通过二氧化碳的质量，计算石灰石中碳酸钙的含量，将30g石灰石样品放入大烧杯，称得大烧杯和石灰石样品的总质量为100g，再把300g稀盐酸平分五份，依次加入大烧杯，每次反应后，记录数据如下 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 入稀盐酸的质量 60 60 60 60 60 大烧杯所盛物质的的总质量 155.6 211.2 269 329 a (1)其中a的值是 。 (2)计算稀盐酸的溶质的质量分数 。 (3)画出在30g样品中加入稀盐酸的质量与生成气体的质量变化关