专题06 酸碱盐的化学性质和复分解反应的探究-【实验攻略】备战2024年中考化学实验探究一题多设问

专题06 酸碱盐的化学性质和复分解反应的探究 认识物质是化学研究的主要任务之一，某校化学兴趣小组的同学对NaOH展开了如下探究活动。 实验一 实验二 实验三 实验操作          实验现象 _______ _______ 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应 （1）实验一的现象： 。 （2）实验二的现象： 。发生反应的化学方程式 。 （3）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 。 （4）由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？    ①甲同学设计了如图所示实验（忽略溶于水），当观察到 现象时，说明两者发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验：取溶液于试管中，通入少量，然后向所得溶液中加入 溶液，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 （5）小组同学想进一步探究水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况。按照图1所示，分别将85mL液体迅速推入到圆底烧瓶中，用压强传感器测定，气压变化形成的图像情况如图2。    ①图2中，发现一开始曲线都上升（AB段），分析可能的原因是 。 ②曲线3是 吸收二氧化碳变化情况，写出该反应的化学方程式 。 ③该实验得到的结论是 。 （6）电导率是衡量溶液导电能力大小物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，下图是利用数据传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的电导率变化过程。    M点的意义是 ；P点和N点的电导率相同，但对应溶液中的离子种类不完全相同，P点溶液中含有的离子是 ，N点溶液中含有的离子是 。（填离子符号） （7）小组同学在实验室发现了一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液，老师告诉他们氢氧化钠溶液可能已经变质。该瓶氢氧化钠溶液溶质的成分是什么？猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaOH。小组同学设计了如下实验：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，产生白色沉淀，过滤；取滤液少量于试管中，向其中滴加 ，溶液变红色，由此证明猜想一成立。足量BaCl2的作用是______。 （8）小明认为可用Ba（OH）2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。 1．（2023·辽宁·统考中考真题）认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质    【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体 (1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显 性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到 ，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 (2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 ，观察到有气泡产生。 (3)C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为 。 活动二：了解NaOH的制备 (4)工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为 。 活动三：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下： (5)判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是 。 (6)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 2．（2023·甘肃金昌·统考中考真题）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。    （1）大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式为 。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。 （4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH                 猜想二：Ba（OH）2、NaOH 猜想三： 。 【设计实验】验证你的猜想