第四板块 作业(三)重难点强化——化学反应速率与平衡图像-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材Ⅱ）

作业（三） 重难点强化 化学反应速率与平衡图像 1.在绝热恒容反应器中发生反应：S(O2(g)十NO2(g): 5.(2023·佛山市教学质量检测)在催化剂作用下，向 一S3(g)十N(O(g),反应 容积为1L的容器中加入1molX和3molY,发 速率随时间的变化如图。 生反应：X(g)+2Y(s)一2Z(s),平衡时和反应 下列叙述正确的是() 10min时X的转化率a(X)随温度的变化分别如 A.13时反应达到平衡状态 曲线1，Ⅱ所示。下列说法错误的是 () B.该反应为吸热反应 反应时间 100 C.t名一t4:正因温度降低而降低 80 D.t4时SO2的转化率达到最大 8 60 2.在10L.密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质构成了 40 41 可逆反应的体系：当在某一温度时，X、Y、Z三种物 20 0 质的物质的量与时间的关系如图甲，乙的百分含 .. 200300400500600 1C 量与温度的关系如图乙 A.该反应△H>0 ◆/mnl B.200℃时，前10min的平均反应速率(X)= 20 1 0.02mol·L.1·min1 C.400℃时，反应的平衡常数K=2 0.4 与t/mn D.bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时 甲 活性降低导致 下列分析不正确的是 6.(2023·红1市一模)一定量的C02与足量的碳在 A.0一4min内，X的平均反应速率为 体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)十CO2(g) 0.02mol·L1·min-1 一2C(O(g),平衡时，体系中气体体积分数与温度 B.该反应的平衡常数表达式为K=2(Xc(Y c(Z) 的关系如下图所示： C.由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率 100.0 93.096.0 D.该反应正反应是放热反应 80.0 60.0 3.(2023·重庆模拟)利用C)2和H2合成乙烯： 40.0 40.0 2CO02(g)+6H2(g)→CH2-CH2(g)+4H20(g) 20.0 △H,在恒容密闭容器中，起 10.7 站 0.6 CO 始压强相同，反应温度、投料 4455506507 800925 苏度/℃ 比[=]对c0.平 已知：气体分压（分）=气体总压(p总)×体积分 数。下列说法错误的是 ( 衡转化率的影响如图所示。 100200300400温度/℃ A.该反应△H>0 下列推断正确的是 () B.550℃时，充入惰性气体将使v正>v逆 A.a<3 B.△H>0 C650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C.M(正)>（逆） D.KM>KN D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化 4,工业上可通过甲醇羰基化法 96,0 95.5 学平衡常数K,=24.0Pa 制取甲酸甲酯(HCOOCH):5.( 空94.5 7.[双选]烷烃与C()2耦合反应可以制取烯烃。丙烷 CHOH(g)十CO(g)= 94.0 HCOOCH(g),在容积固 898.5 与CO2耦合制丙烯时发生的反应如下： 9.0 70758080 主反应：C3Hg(g)一CsH(g)十H2(g) 定的密闭容器中，投人等 祖度/U △H=+123.8kJ·mol1 物质的量的CH3OH和CO,测得相同时间内C) 3CO2(g)+9H2(g)C3H6(g)+6H2O(g) 的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正 确的是 △H=-250.2kJ·mol-1 A.增大压强，甲醇转化率增大 副反应：CO2(g)+H(g)CO(g)+H2O(g) B.b点反应速率：vE>V逆 △H=+41.2kJ·mol- C.平衡常数：K(75℃)<K(85℃)，反应速率：< Ca Hs(g)=C2 H(g)+CH(g) D.生产时反应温度控制在80一85℃为宜 △H=+81.3kJ·mol1 225 向装有催化剂的密闭容器中充入体积比为1：4：9.向一恒温密闭容器中充人平均相对分子质量为15 的CsHg与CO2混合气体，其他条件一定，反应相 的N2和H2的混合气体，保持30MPa条件下发 同时间，测得CHg和CO,的转化率、C3H。和 生反应：N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H<0. CO的选择性与温度的关系如下图所示。 (1)测得不同温度下氢气的转化率如图1所示，图1 12 60 中曲线I为氢气的平衡转化率与温度的关系，曲 10 50 CaHe 线Ⅱ表示不同温度下经过相同反应时间后的氢 8 /10 气转化率，随着温度的升高，曲线Ⅱ向曲线I靠 6 CⅡa 30# 近，于M点重合，其原因是 C02 20袋 2 CO 10 400430460490520550580 T/C 是50 3n(Ca H) 毫40 100 CH6的选择性=3mCH)反a十CO2)反应 ×