第二板块 作业(一)基础性评价——“物质结构与性质、元素周期律”主干知识摸底训练-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材Ⅱ）

第二板块物质结构与性质、元素周期律 作业（一）基础性评价 “物质结构与性质、元素周期律”主干知识摸底训练 1,下列化学用语表达错误的是 C,酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解 A.中子数为20的氯原子：C1 反应 B.H,0的价层电子对互斥模型g D.冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能 通过弱相互作用形成超分子 2s 2p 7.(2023·灿头市一模)亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名 C.基态原子C的价层电子轨道表示式：四个■ 黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画，制备方法为 Fe+6HCN+2K2COs=K Fe(CN)6+H2+ D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图 2CO2◆+2HO。设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 () 2.(2023·北章等级考)下列化学用语或图示表达正确 A.27gHCN分子中含有π键数目为NA 的是 B.配合物K:Fe(CN):的中心离子的价层电子 A.NaCl的电子式为Na:CI: 排布式为3d,该中心离子的配位数为6 C.每生成1 mol CO2时，反应过程中转移电子数 B.NH3的VSEPR模型为 目为4VA D.K2CO3中阴离子的空间结构为平面三角形， 其中碳原子的价层电子对数为4 C.2p电子云图 8.(2023·金国新课标卷)一种可吸附甲醇的材料， D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 其化学式为[C(NH2)3]:[B(OCH3)]3C1,部分 ☐ 晶体结构如下图所示，其中[C(NH2):]+为平面 3d 45 结构。 3.C1O2是国际公认的绿色消毒剂，在光照条件下 发生反应：6C1O2+3H2O一5HC1O2+HC1. 下列说法正确的是 ( A.HCIO3是极性分子 B.C1O2是直线形分子 下列说法正确的是 C.H2O中的O是sp2杂化 A.该品体中存在N一HO氢键 D.HC1气体分子之间存在氢键 B.基态原子的第一电离能：C<N<O 4,下列说法正确的是 ) C.基态原子未成对电子数：B<C<ON A.半径：S2->K+ B.第一电离能：O>N D.品体中B、N和(O原子轨道的杂化类型相同 C.沸点：P2H,>NH4D.在CC中的溶解度：2<NH 9.联氨(N2H,)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨 5.黄砷(As:)与白磷(P,)的结构类似（如图所示）， 相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被 以下叙述正确的是 ( 腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法 A.分子中共价键键角均为10928 正确的是 () B.黄砷中共价键键能大于白磷 NH NH,.HO 0 C.二者都是共价化合物 →C,0→[Cu(NH).] →fCu(Tl,P D.黄砷的熔点高于白磷 6.(2023·湖南等级考)下列有关物质结构和性质的 A.结合H+能力：NH3>N2H 说法错误的是 B.H-N-H键角：NH3>[Cu(NH3)1]+ A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子 C.第一电离能：O>N>Cu B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点： D.中心离子半径：[Cu(NH3)4]+>[Cu(NH3)2] 199 10.硼氢化锂(LBH,)是一种潜在的高效储能材： A.Zn位于元素周期表的ds风 料，在高压下呈现出多晶型的转变过程。图a B.该品体的化学式为ZnSe 是不同压强下LiBH的两种品胞，图b是品 C.Se的配位数为4 胞I沿x、y、之轴的投影图，下列有关说法错误的 D.C点的原子坐标为（仔，，） 是 ( 13,[双选]几种常见的晶胞或结构(CF2、NH,C、 08-80x-4X10am OLi' y-7×10cm AC13)如图，下列说法错误的是 y 。BH y0880-5x10m 品胞1 品胞I 图过 0 .p 0 Q 。 图1 图2 图3 0 00 A.图1所示晶胞中阳、阴离子的配位数分别为8 图b 和4 A.电负性：H>B>ILi B.熔点：图2所示物质>图1所示物质 B.品胞Ⅱ为较大压强下的品型 C.图3所示晶胞中与体心原子距离最近且相等 C,IiBH中存在配位键，B提供空轨道 的顶点原子有8个 D.品胞I中，L+周围距离最近的BH:有4个 D.NHCI可与H-反应生成NH,H,NHC】和 11.(2023·湖北等级专)物质结构决定物质性质。 NHH均是共价化合物 下列性质差异与结构因素匹配错误的是 ( 14.[双选]X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图 所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大 性质差异 结构因素 小不同而与不同金属离子作用。L的体积与X 沸点：正戊烷(36.1℃)高于 分子间作用力 的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且L计 新戊烷(9.5℃) 与氧原子的一个孤电子对作用形成稳定结构W 熔点：A1F3(1040