12 第二板块 层级Ⅱ 微专题(一) 元素“位—构—性”的相互推断（Word教参）-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材 江苏专用）

微专题(一)　元素“位—构—性”的相互推断 元素推断题是每年高考热考的题型之一，主要考查物质结构、元素周期律、元素周期表、元素化合物的性质。解题时主要以原子(或离子、分子)结构、核外电子排布、元素周期表的结构、元素化合物的特殊性质为突破口，进行元素的推断，然后进行粒子半径大小的比较，电离能、电负性大小的比较，化学键和晶体类型的判断，电子排布式的正误判断等。 题型(一)　陈述信息型元素综合推断 1．常见元素及其化合物的特征 形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的物质的元素 C 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素或气态氢化物能和它的最高价氧化物对应的水化物发生化合反应的元素 N 地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素 O 地壳中含量最多的金属元素 Al 最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素 F 焰色试验呈黄色的元素 Na 焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素 K 常温下单质呈液态的非金属元素 Br 常温下单质呈液态的金属元素 Hg 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素 Al 对应单质为常见的半导体材料的元素 Si、Ge 2．金属性、非金属性强弱比较 3．原子或离子半径大小比较 [例1]　(2023·广东等级考)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn－1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是(　 ) A．元素电负性：E>Y>Z B．氢化物沸点：M>Y>E C．第一电离能：X>E>Y D．YZ3和YE的空间结构均为三角锥形 [解析]　E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn－1，所以n－1＝2，n＝3，X为镁或者n＝2，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据在每个短周期均有分布，X与M同周期、XYZ4ME4化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确；磷化氢、氨气、水均是分子晶体，氨气、水中都存在氢键，沸点高，磷化氢没有氢键，沸点低，所以氢化物沸点：水>氨>磷化氢，B错误；同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮>氧>镁 ，C错误；NH3价层电子对数为3＋1＝4，有一个孤电子对，空间结构为三角锥形，NO价层电子对数为3＋0＝3，没有孤电子对，NO空间结构为平面三角形，D错误。 [答案]　A [思维建模]　陈述型元素综合推断题的解题思路 [提能集训] 1．(2021·江苏等级考)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说法正确的是(　 ) A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 解析：选B　前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al；基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，则Z为Cl；W与Z处于同一主族，则W为Br。根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A错误；N的2p处于半充满状态，因此X(N)的第一电离能比同周期相邻元素的大，故B正确；Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱，即Al(OH)3＜HClO4，故C错误；同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，故D错误。 2．(2023·湖南等级考)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素；基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等；基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是(　 ) A．电负性：X>Y>Z>W B．原子半径：X<Y<Z<W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 解析：选C　X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，根据基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等，可知X的电子排布式为1s22s22p4或1s22