2024年中考化学二轮专题复习----流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，为减少水质污染和节约资源，从废液中回收金属铜并得到FeSO4晶体，设计工艺流程如下。回答下列问题： (1)FeSO4中S的化合价是 。 (2)操作a的名称是 。 (3)步骤①加入过量Y的目的是 。 (4)固体A的成分是 (填化学式)。 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 2．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如下图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。） 请回答下列问题。 （1）步骤①中发生反应的化学方程式为 。 （2）滤液Ⅱ是 30℃时氯化钡的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是 （选填字母序号）。 A氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全 B该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料 C可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体 D步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少对环境的污染 （4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为 。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法： 。 3．某种粗盐水中有少量含、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。 （1）固体A是 。（填化学式） （2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式 。 （3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是 。 4．我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献；其生产工艺流程示意图如下： 制碱原理可表示为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (1)X的化学式为 ； (2)Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，Y的化学式为 ，此反应产生的可循环利用的物质的名称为 ； (3)Y常用作氮肥使植物生长茂盛，叶色浓绿，现有用熟石灰改良过的酸性土壤需要施加氮肥， （填“可以”或“不可以”）使用Y。 5．现用合金废料（含Fe、Cu、Al）制取FeSO4，并回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。 (1)操作I的目的是 。 (2)步骤B所得FeSO4溶液中还可能含有的溶质是 。 6．聚合硫酸铁是一种高效的水处理剂，能与水混溶，微溶于乙醇，其化学式可表示为【Fea（OH）b（SO4）c】n。某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金，设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和KAl（SO4）2： 资料卡： a.氢氧化钠或氢氧化钾溶液可以将金属铝转化为可溶性的盐溶液 b.加入Y调节溶液pH，使溶液中的铁离子发生一种叫水解的反应而沉淀。 （1）操作Ⅰ的名称是 ；为充分利用原料，试剂X应为 （填化学式）。 （2）溶解过程中有气泡冒出，写出该反应的方程式 。 （3）“氧化”步骤的目的是 。 （4）某纯净的聚合硫酸铁中，铁元素和硫元素的质量比为7:5，则a:b= 。 7．Fe(OH)3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用生锈的废铁屑来制备Fe(OH)3粉末的流程如图所示： 【查阅资料】①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁； ②Fe(OH)3受热时易分解； ③H2O2溶液具有氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+。 (1)操作a的名称是 。 (2)反应I中发生的主要反应有①；② ，反应②的基本反应类型是 反应。 (3)反应Ⅱ的化学方程式是 ，则X的化学式是 。 (4)从微观角度分析，反应Ⅲ中NaOH与FeCl3反应的实质是 (填离子符号，下同)与 结合，该反应的现象是 。 (5)得到的Fe(OH)3，经洗涤后，应放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，因为 。 8．某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下： (1)试剂X可用 (填序号)。 a