精品解析：贵州省黔东南州2023-2024学年高二上学期 期末化学试题

高二年级化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1，选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是 A．节日里燃放的烟花 B．五彩的霓虹广告灯 C．蜡烛燃烧 D．平面镜成像 A. A B. B C. C D. D 2. 下列事实不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是 A. 合成氨时，选定温度为400~500℃，而不是常温 B. 人体血液的pH稳定在7.4±0.05范围内 C. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D. 生活中，可用热的纯碱溶液除油污 3. 若将原子的电子排布式写成，则违背了 A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则 4. 将下列各物质加入或通入水中，能促进水的电离的是 A B. C. D. 5. 常温下，下列离子在酸性条件下能大量存在的是 A. B. C. D. CH3COO- 6. 在载人航天器中，可以利用和的反应，将航天员呼出的转化为等，发生的反应为，下列说法正确的是 A. 该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 B. 加入合适催化剂，的值将减小 C. 每断裂键，同时形成键 D. 对于反应与的值相同 7. 下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A. 同一周期从左到右，元素的第一电离能依次增大 B. 同一主族从上到下，元素的电负性依次减小 C. d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上 D. 元素周期表中，s区、d区和区的元素是金属元素 8. 下列有关微粒性质的比较中，正确的是 A. 原子半径： B. 最高正价： C. 基态原子未成对电子数： D. 第一电离能： 9. 利用下列装置不能达到相应目的的是 A. ①测定中和反应反应热 B. ②测定溶液的 C. ③电解溶液制备金属 D. ④牺牲阳极法保护钢铁桥墩 10. 判断化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是 A. 或的反应一定能自发进行 B. 反应能否自发进行与温度有关 C. 在不同状态时的熵值： D. 反应的 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的数目为0.2NA B. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的数目为0.1NA C. 25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的个数为0.1NA D. 25℃时，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的H+的数目为10-4NA 12. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲是常温下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 B. 图乙是I2+I-中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)<K(T2) C. 图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电能力的变化 D. 图丁是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，a表示1molX2(g)、1molY2(g)变成气态原子过程中吸收的能量 13. 电解法可将硝基苯降解为苯胺，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. b极连接电源负极 B. 理论上每转移4mol电子，将有4molH+从右室移入左室 C. 电解质溶液中H+浓度越大，越利于硝基苯降解 D. a极上硝基苯发生的反应为-6e-+6H+=+2H2O 14. 室温下，向两份浓度均为的溶液中分别滴加的盐酸和溶液，向两份的溶液中也进行同样操作，测得x[其中或Y]与溶液的关系如图所示。 已知：。下列说法正确的是 A. 溶液中水的电离程度： B. d点溶液中： C. b点到c点之间，始终大于 D. 溶液中的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 均为第四周期金属元素，它们的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钾在火焰上灼烧的紫光是一种_______(填“吸收”或“发射”)光谱。 （2）原子位于元素周期表中的_______区，基态最高能层电子的电子云轮廓图为_______形，其价电子排布式为_______。与同周期的过渡元素