第一板块 作业(四)重难点强化——物质转化中的产物确定及方程式的书写-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材 江苏专用）

作业（四）重难点强化 物质转化中的产物确定及方程式的书写 1.(2023·南通期*)锑(Sb)可用作阻燃剂、电极材 下列说法不正确的是 () 料、催化剂等物质的原材料。一种以灰銻矿（主要 A.“氨浸”时As2O与发生的离子反应为A52O:十 成分为Sb2S3,还有FezO3,Al2O3,MgO等)为原料 6NH2+3H20-6 NH:+2 As( 提取銻的工艺如下： B.“氨浸”时Cu(O转化为[Cu(NHg)4]+ TICI FeCl,Sb C.“氧化除AsO”时每生成1 mol FeAsO,转移 萨溶浸还原一水解 →(1→酸溶一电解S 的电子数日为6.02×1023 D.“蒸氨”后滤液中主要存在的离子为： 滤渣滤液 NH.SO 下列说法不正确的是 4.(2023·苏锡常镇一模·节选)对Si(O2为载体的加氢 A.“水解”时可加入Na2CO粉末以促进水解 废催化剂（主要含有WS2、NiS、Al2S,少量碳、磷） B.“还原”的目的是防止Fe3+在后续水解时生成 处理的实验流程如下： Fe(OH)3,影响产品纯度 空气 NaCO IIC1 C.“滤液”中含有的主要金属阳离子有：Fe2+、 NIL,MgCL溶液CaCL,溶液 A13+、Mg2+ 氧化氧化水 pH-67 焙烧赔烧 加热煮沸 D.“溶浸”时SbS3转化为SbCla,发生反应的离子 剂 )(2(e 浸渣-*NiSO·6I10滤渣X NII.MgPO 方程式为 Sb2S:+Fe++6Cl--2SbCla+Fe2++3S (1)NiS中，基态镍离子的电子排布式为 2.(2023·连云潜调研)以废弃锌锰干电池（主要成分是 (2)高温氧化焙烧时，WS2发生反应的化学方程式为 Zn和MnO2,还含有少量炭黑)为原料制取ZnS(),、 MSO,溶液，进而得到复合微肥的流程如下： (3)滤渣X的成分为H2SO3和 IΠSO1、FS ZnCO. (4)Mg(H2PO1)2易溶于水，MgHPO1、Mg3(PO1)2 废年锌锰 均难溶于水。除磷装H 浸取 过滤 调H 过滤 ZnO,、MnSO 台MgC溶液 干电池 至4.0 I 溶液 置见如图所示，向滤 炎黑 滤渣 液中先通人NH,再 琴一水浸液 下列说法正确的是 ( 滴加MgC2溶液，维 滋力觉并器 A.浸取时，Mn(O2与FeS(不溶于水)反应的离子 持溶液pH为9~10，得到复合肥料NH,MgPO 方程式：8MnO2+2Fes+16H+-8Mn2++ 固体。 2S0月+2Fe2++8HzO ①实验中球形干燥管的作用是 B.浸取液中主要存在离子有：H+,Fe3+,Zn+ ②磷酸的分布分数x(平衡时某物种的浓度占各 s2-、Mn2+,S0 物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。 C.过滤Ⅱ所得的滤渣为ZnCO 生成NH:MgPO4的离子方程式为 D.过滤所得ZnSO,,MnSO4溶液中：c(Zn+)十 c(Mn2+)<c(SO) 3.(2023·有通糊中)弱碱性条件下，利用含砷氧化铜 100 矿（含CuO、A52O:及少量不溶性杂质）制备 Cu2(OH)2SO的工艺流程如图： NH,+(NH ),SO FeSO,(NII),S.O.NH 含 氧化一氨没氧化除As0蒸氨 →Cu(OH)SO 铜矿 浸液 FeAso. 滤液 10 12 168 ③向滤液中先通人NH3后加入MgC2溶液的原：6.(2023·南章师大附中一模)稀土在电子、激光，核工 因是 业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。 钪(S)是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属航 和草酸的工艺流程如图所示。回答下列问题： 5.(2023·江苏城中学二模 节选)氧化铈(Ce(O2)是 ()2浓盐酸NLF 一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿 10 (含CeFCO5、BaO、Si(O2等)为原料制备氧化铈，其 -Scz(C.O- 脱水置 除铵门换 一系列 1② 工艺流程如图所示： 处理 空气氨水调节H PbSO, 较浓硫酸 空气 →滤渣A 废水（主要成分为ⅡC0,)一 ·滤饼液 烧稀HS0, 焙烧 》疏联 →含F溶液 含CcF ji)Na SO. 沉淀 的滤液 李豫② 已知：①NH CI·ScF·H2O是“沉钪”过程中 →批淀B i)NaOH SF:与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解， 的烧 NIL,ICO,含Cc2!i)稀生酸 Ce.(CO.) ②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。 步骤⑤ 步浆④ 滤液 步集③ ③25℃时，部分物质的相关信息如表所示： 已知：①稀土离子易与SO-形成复盐沉淀，Ce3 Kp(PbSO)K(PbC2O)Ka(H2C2O)K2(H2C2O) 和SO星-发生反应：Ce2(S)4)3+Na2SO4+十nH2() 2.0×10-8 5.0×10-