第四板块 作业(四)重难点强化——滴定曲线与分布系数图像-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材 江苏专用）

作业（四） 重难点强化 滴定曲线与分布系数图像 1.常温下，用0.2mol·L.一1盐酸滴定25.00mL:3.(2023·常幕中学-换)常温下，用200mL0.1mol·L-1 O.2mol·L.1NHg·H2O溶液，所得溶液pH、 NaOH溶液吸收SO2与N2混合气体，所得溶液 NH广和NH·H2O的物质的量分数与滴加盐酸 pH与吸收气体体积的关系如图所示，已知 体积的关系如图所示。下列叙述错误的是 K1(H2SO5)=1.2×102,K2(H2SO3)=5.6× pH p/ 10一8。下列说法正确的是 () 11.78 9.26 14 2 50 10 2 v(盐酸)/mL 0 12345678 A.曲线①代表9(NH,·H2O),曲线②代 混合气体体积/L 表g(NH时) A.吸收3L气体时溶液中主要溶质为NaHSO3 B.a点溶液中存在c(NH)=c(NH:·H,()) B.溶液pH=7时2c(SO号-)>c(HSO5) e(C) C,X点呈酸性的原因是HS)水解程度大于其 C.NHg·H2O的电离常数的数量级为10一 电离程度 D.若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色 D.曲线上任意点均存在：c(H+)十c(Na)= 变化为黄色变为红色 c((OH=)+c(HS))+c(S)) 2.常温时，用0.1000mol·L1的HCI溶液滴定 4.常温下，用0.10mol·L.-1Na(OH溶液分别滴定 20.00mL未知浓度的氨水。溶液中，pH,分布 系数8(NH时)[NH时的分布系数： . 20.00ml浓度均为0.10mol·L1的一元酸HX c(NH) 溶液和HY溶液（两溶液水的电离程度：HX> c(NH)+c(NH,·H,O)随滴加HCI溶液体积 HY,当K.≤10时可以认为电解质达到电离平 V(HC1)的变化关系如图所示。下列有关说法错 衡时的浓度近似等于起始浓度)，其滴定曲线如图 误的是 所示。 pH 1.0 10 12 0.8 8 10 0.6 9 B(10.9)tCa 0.4 7 0.2 6FA(0,5 Bz(10,5) 0 102030 40V(H)/m 2 A(0,3) A.滴定时，可以选择甲基橙作指示剂 1015 202530 B.NHg·H2O的电离常数Kb=1.0×10-6 V(NaOH溶液)/mL C.滴定过程中，水的电离程度m<<p 已知：弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离 D.n点溶液粒子浓度大小顺序为c() 的电解质分子数占起始时总分子数的百分数称为 <c(NH) . 电离度，下列说法正确的是 ( 201 A.曲线I和Ⅱ对应的酸分别为HY和HX B.相比曲线【，曲线Ⅱ选用酚酞作终点指示剂误 4.9 差更小 44.0 C.把曲线上加入40mL.Na(OH溶液的点称为E 0 5101520V(AgNO3溶液)/L 点，则B,C和E三点溶液中由水电高出的 c(H+)大小关系为C1>E>B A.曲线L1表示一lgc(CI)与V(AgNO3溶液)的 变化关系 D.0.01mol·LI弱酸HX和HY电离度之比 为1：10 B.M点溶液中：c(NO)>c(K+)>c(Ag)> 5.(2023·扬州市开学考试)合成环氧氯丙烷时产生了 c(H)>c(OH-) 盐酸和醋酸(HAc)混合液，为研究混合溶液的定 C.该温度下，K(Ag2CrO4)=4.0×10-12 量分析方法，进行以下实验： D.相同实验条件下，若改为0.05mol·L.1的 实验1：向20mL0.1mol·L1HC1中滴加 KCI和K2CO,溶液，则曲线L2中N点移到 0.1mol·L1NaOH溶液； Q点 实验2：向20mL0.1mol·L1HAc中滴加7.水体中的As(V)可转化为Cg(AsO,)2沉淀除 0.1mol·L1NaOH溶液： 去，As(Ⅲ)可用碘水氧化为As(V)后，再转化为 实验3：向20mL某浓度HC1与HAc混合溶液中 Cag(AsO4)2沉淀除去，已知K[Ca3(AsO4)]= 滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。 1×10-21.2、Kp(CaC03)=1×10-86:H3As0 测得实验1、2中溶液pH的变化如图所示。下列 水溶液中含砷的各物种的分布分数与pH的关系 说法正确的是 ( 分别如图所示。下列说法正确的是 () 12 10 新1.0 8 0.8 IL AsO. HAsO 曲线b 4.30 0.6 曲线： 10 0.1 20 AsO 30 40 H.AsO. V(NaOII)/mL A.实验1所测得的pH变化为曲线b 67.08 10 :12 PH 11.5 B.实验2中加入10mL.NaOH时，溶液中存在： c(H)+c(HAc)=c(Ac-)+c(OH-) A.0.1mol·L1N2HAsO