第四板块 作业(三)重难点强化——化学反应速率与平衡图像-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材 江苏专用）

作业（三） 重难点强化 化学反应速率与平衡图像 1.在绝热恒容反应器中发生反应：SO2(g)十NO2(g) 12.0 60.0 =SO3(g)+N0(g),反应 x11,5 59.0 速率随时间的变化如图。 ￥11.0 下列叙述正确的是() 毫8 58.0 57.0 A.t3时反应达到平衡状态 89 56.0 232236240244248252 B.该反应为吸热反应 反应时间 温度/℃ 下列说法正确的是 ( C.g一t4:正因温度降低而降低 A.其他条件不变，升高温度，C0)2的平衡转化率增大 D.4时S)2的转化率达到最大 B.其他条件不变，T>236℃时，曲线下降的可能 2.在10L密闭容器中，X,Y,Z三种气态物质构成了 原因是反应【正反应程度减弱 可逆反应的体系：当在某一温度时，X、Y、Z三种物 C.一定温度下，增大n始(CO2)：n始(H2)可提高 质的物质的量与时间的关系如图甲，Z的百分含 CO2平衡转化率 量与温度的关系如图乙， D.研发高温高效催化剂可提高平衡时CH3OH的 +n/iil 选择性 20 5.(2023·南京，越城二模)以乙炔和1,2二氯乙烷为 原料生产氯乙烯包括如下反应： 反应I:CICH2CH2CI(g)→ HCKg)+CH2-CHCI(g) /min △H1=+69.7kJ·mol-1 下列分析不正确的是 反应Ⅱ：HC=CH(g)+HC1(g) CH2=CHCI(g) A.04min内，X的平均反应速率为0.02mol L-1·mim-1 △H2=-98.8kJ·mol-1 1.0×105Pa下，分别用如表三种方式进行投料， B.该反应的平衡常数表达式为K一2(Xc(Y) c(Z) 不同温度下反应达到平衡时相关数据如图所示。 C由T,向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率 方式 气体投料 平衡时相关数据 D.该反应正反应是放热反应 甲 CICH,CH,CI CCH2CH2CI转化率 3.利用CO2和H2合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g) n(HC=CH): HC=CH转化率 n(HCl)=1:1 CH2 -CH2 (g)+ n(CICH2 CH2CI): 4H2O(g)△H,在恒容密 丙 CH2一CHCI产率 (HC=CH)=1:1 闭容器中，起始压强相同， 100 100 反应温度、投料比 n(H2) Ln(CO)=r对C0平衡 0时 80 100200300400温度/℃ 60A 60 转化常的影响如图所示。下列推断正确的是( A.a<3 B.△H>0 40 40 0 ① C.M(正)>N(逆) D.KM>KN 20 ② 20 -▲ 4.(2023·林北四市一模)CO2一H2催化重整可获得 04 0 CH3OH。其主要反应为 100 200 300400500600 温度/℃ 反应I:CO(g)+3H(g)=CH3OH(g)十HO(g) 下列说法不正确的是 △H1=-53.7kJ·mol A.反应ClCH2CH2CI(g)+HC=CH(g) 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 2CH2-CHC1(g)△H=-29.1kJ·mol1 △H2=+41kJ·molI B.曲线①表示平衡时CICH2CH2CI转化率随温 度的变化 若仅考虑上述反应，在5.0MPa、n始(C之)：n始(H) C.按方式丙投料，其他条件不变，移去部分 =1：3时，原料按一定流速通过反应器，CO2的 CH2一CHCI可能使CH2CHCI的产率从X 转化率和CH3OH的选择性随温度变化如图所 点的值升至Y点的值 示.CH,OH的选择性=生(CH.0H×1O0%. D.在催化剂作用下按方式丙投料，反应达到平衡 m消耗(CO2) 时CH2=CHCI的产率低于X点 198 6.(2023·无锡一模)在催化剂作用下，C02氧化 ①TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)一TiC1(g)+2C0(g) C2Hg可获得C2H。其主要化学反应为 △H1=-51.0kJ·mol-1K1=1.6×1010 反应I.C2H6(g)+CO2(g)一C2H4(g)+ ②2CO(g)CO2(g)+C(s) H2O(g)+CO(g)△H1=+177kJ·mol-1 △H2=-172.5kJ·mol1 K2=1.0×10-4 反应Ⅱ.C2H6(g)+2CO2(g)=4C0(g)+ ③2C(s)+02(g)-2C0(g) 3H2(g)△H2=+430kJ·mol1 △H3=-223.0kJ·mol-1 K3=2.5×1018。 压强分别为p1、p2时，将2molC2Hs和3mol 在1.0×105Pa,将 0.7 CO2的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度 Ti(O2,CC2以物质的 0.6 0.5 下体系中乙烷的平衡