第三板块 反应变化与规律 课时练-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（老教材）

班级： 姓名： 学号： 微课精练(14) 化学能与热能 1.H2O2是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分：4.FO(s)与CO(g)主要发生如下反应： 解反应有重要意义。在含有脚 DFeO(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2 (g) 少量I厂的溶液中，H2O2分 △H1=+19.3kJ·mol-1 解的机理：「.H2O2+I ②Fe(O,(s)十4C()(g)3Fe(s)+4CO2(g) —H2O+IO-;t.H2O2 生成物 △H2 +I0-一H2O+O2↑+ 反应过程 反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一 1。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判 定，Fe3O1(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的 断不正确的是 ( 体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正 A.1厂改变了H2(O)2分解的路径，曲线②为含有1 确的是 () 的反应过程 70 B.反应「和I均为放热过程 城 C.反应1的反应速率比反应ⅱ慢 50 D.I一不能改变总反应的能量变化 0 2.已知2S02(g)+(02(g)=2SO3(g) △H 20 8 10A -198kJ· mol1,在 300 570 1040温度/℃ V2O存在时反应过程中 A.反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的焙 的能量变化如图所示。下 列叙述正确的是 () 变为号(aH,-AH) A.△H=E,一E3+E2-E 反应过程 B.根据图像推测，△H2应当小于0 B.加入V2()后反应经过 C.反应温度越高，FeO1主要还原产物中铁元素 两步完成，其中第一步决定反应速率 的价态越低 C.加人V2O5,△H不变.但反应速率改变 D.温度高于1040℃时，FeO(s)和CO(g)发生 D.向密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2,发生 的主要反应的化学平衡常数K>4 上述反应达平衡时，反应放热198kJ 5.以C)和H2为原料合成甲醇是工业上的成熟方 3.H2与CI的反应分两步完成，其能量曲线如图： 法，直接以CO2为原料生产甲醇是目前的研究热 所示。 点。我国科学家用C)2人工合成淀粉时，第一步 反应① 反应② 就需要CO2转化为甲醇。 已知：①CO(g)+2H2(g)CH,OH(g) H(g)12I1(g △H1=-90.5kJ·mol-I 2CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g) 器 L(g)+2HCI(g) △H2=-41.1kJ·mol-1 反应历程 ③2H2(g)+O2(g)—2H2O(g) 反应①： △H3=-483.6kJ·mol-1 H2(g)+2ICI(g)-HCI(g)+HI(g)+ICI(g) 下列说法正确的是 反应②： A.若温度不变，反应①中生成1 mol CHOH(1) HCI(g)+HI(g)+ICK(g)-12(g)+2HCI(g) 时，放出的热量小于90.5kJ 下列有关说法不正确的是 ( B.对于反应②，选用高效催化剂可降低反应的 A.反应①、②均是反应物总能量高于生成物总 熔变 能量 C.CO2与H2合成甲醇的热化学方程式为 B.总反应的活化能为(E:-Ea)kJ·mol】 CO(g)+3H2(g)CHs OH(g)+H2 O(g) C.H2(g)+2IC1(g)—I2(g)+2HC1(g) △H=-49.4kJ·mol-J △H=-218kJ·mol-1 D.以CO2和H2O为原料合成甲醇，同时生成O2, D.反应①的△H=E一E2 该反应放出能量 150 6,在催化剂表面上CO2与H2反应的前三步历程如： 劳能/(k.n) 图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，： T83 Ts表示过渡态。下列说法错误的是 ( 30 37. 能量/eV 15 0.5(xg)+ ② Ts ·X2++ N 15 -0.5 I.(g) (+ -30 21.4R23.37 -1.0 ·C01-0H1 H(g)+ -1.5 C0+04(g H13阻，(@Ts3H42 5叶过程】 过程Ⅱ 116创 过程亚 -2.0 反应为程 ①过程Ⅲ中最大能垒（活化能）为 A.物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡 kJ·mol-1. 状态稳定性差 ②下列有关反应的说法不正确的是 (填标号)。 B.前三步历程体系的焓变小于0 A.过程I中有极性键断裂 C.前三步历程中速率最快的是⑤→⑥ B.过程I、Ⅱ、Ⅲ中都有N2生成 D.⑤→⑥反应可表示为·CO十·OH十·H C,该反应中只有两种物质能够吸附N2O分子 ·CO+H2O(g) D.过程Ⅱ中间体A一O2可释放O2也可吸附 7.反应2CO(g)+2NO(g)一2CO2(g)+N2(g) N2O分子 △H=一620.9kJ·mol1分三步进行，各步的相对：9.已知：①C