2024年中考化学二轮专题复习-计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FeXOy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应） ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g； ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图： 通过计算回答下列问题： (1)过程ⅰ中生成气体的质量 g，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为 g。 (2)所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为？ (3)29g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为 g，氧元素的质量为 g。 (4)该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x︰y＝ 。 2．碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3。 (1)碱式碳酸铜中共含有 种元素； (2)碱式碳酸铜的相对分子质量是 ； (3)碱式碳酸铜中铜元素的质量分数为 。(结果精确到0.1%) 3．将25g含碳酸钙80%的石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水，也不参加反应），加入稀盐酸直至不再产生气体为止，共用去稀盐酸100g，请计算。 （1）所用稀盐酸的溶质质量分数。 （2）生成气体的质量。 4．某兴趣小组用70g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀盐酸反应。测得产生氢气的质量与稀盐酸的质量关系如图(假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质)。    (1)当稀盐酸的质量为70g，产生的氢气的质量为______ g； (2)用化学方程式说明当稀盐酸的质量为10g时，不产生氢气的原因：____；(用化学方程式说明) (3)计算铁钉中单质铁的质量分数为_______________(写出计算过程)。 5．生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为CxH4O2，其中碳元素的质量分数为40.0%。请计算： （1）该有机物的相对分子质量为_________。 （2）该有机物中C、H、O三种元素的质量比为______。 6．将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：    (1)A点时，溶液中的溶质是 。 (2)所加稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 7．如图是某牙膏商标上的部分文字，请根据上面的内容用化学用语填空： 品名：XX牙膏成分：硝酸钾、磷酸钠、二氧化硅…    ①牙膏属于 （填“混合物”或“纯净物”） ②写出磷酸钠中金属元素的元素符号： 。 ③写出硝酸钾中阴离子的离子符号： 。 ④计算二氧化硅中各元素的质量比： 。 8．硫酸亚铁是养殖花卉过程中常见的肥料，适合于杜鹃、茉莉、栀子花等。为提高综合吸收效果，硫酸亚铁肥料也可与钾肥等混合施用。某同学取100g稀硫酸与一定量的铁粉反应制取硫酸亚铁，恰好完全反应时生成氢气0.1g。请分析并计算： (1)写出一种钾肥化学式 。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 9．鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小明同学取12.0g碎鸡蛋壳于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，测得反应时间与烧杯内剩余物质的总质量如图所示。（鸡蛋壳中其他成分不参与反应）请回答下列问题： （1）反应完全时生成二氧化碳质量为_____g。 （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）。 10．工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与氧化铁反应来制取11.2 kg铁。请计算： （1）氧化铁中铁元素的质量分数_____。 （2）理论上需要消耗铝的质量_____。 11．某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。从该瓶试剂中取出20克样品，放在锥形瓶中加水至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据如下图，测得所加稀盐酸质量为m时，瓶中溶液总质量为115.6克。 (1)该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是______________； (2)所加稀盐酸中溶质的质量分数是___________？(写出计算过程) 12．我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下： ① ② ③ 计算： （1）反应①中X的化学式为_____ （2）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求： ①工业纯碱中碳酸钠的质量：_____ ②反应后溶