云南省保山市腾冲市第八中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题

腾冲市第八中学2025届高二下学期开学检测 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分100分，考试时间90分钟． 第I卷 选择题（共60分） 一、选择题（共20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有1个选项符合题意．） 1. 下列有关说法正确的是（ ） A. 天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Ca2+、Mg2+等离子 B. 纯碱可去油污与盐类水解无关 C. 100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA D. 蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体 2. 有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是 ①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④ 3. 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 A. 图1中，铁钉易被腐蚀 B. 图2中，在铁电极附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现 C. 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D. 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 4. 一定温度下，反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①④ 5. 、下，、S、Se、Te分别与化合的反应焓变数据如图所示(a、b、c、d代表氢化物)。下列关于Se与化合的热化学方程式的书写正确的是 A. B. C. D. 6. 电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下： 平衡常数   平衡常数 以下说法不正确的是（ ） A. 反应 B. 反应平衡常数 C 时增大压强，减小、增大 D. 反应 7. 常温下，在都等于9的和两种溶液中，设由水电离产生的浓度分别为与，则a和b的关系为 A. B. C. D. 8. 金属镁和卤素单质（）反应过程中的相对能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 由分解制备和的反应是放热反应 B. 固体的稳定性： C. 和作用生成的反应都是吸热反应 D. 9. 一定温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是 ①增加C的量 ②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器容积变大 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 10. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 向饱和溶液中通入HCl，有晶体析出 B. 溶液中加入少量固体，促进分解 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，能促进的产生 11. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应 B. 由图b可知，该反应m+n<p C. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D. 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强 12. 在一定条件下，溶液中存在水解平衡：．下列说法正确的是 A. 稀释溶液，上述可逆反应平衡常数增大 B. 通入，溶液增大 C. 加入固体，平衡向逆反应方向移动 D. 升高温度，不变 13. 关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是 A. ①可用于测溶液pH B. ②是用酸性溶液滴定溶液 C. ③是滴定操作时手的操作 D. ④中滴入一滴NaOH标准液使溶液由无色变红色，即达到滴定终点 14. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是 A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+ B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O C. 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4 D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2- 15. 1910年，植物学家Potter把酵母菌或大肠杆菌放入含有葡萄糖的厌氧环境中培养，其产物能在铂电极上形成电压和电流，微生物燃料电池的研究自此开始．某科研团队借助以上理念设计了以下微生物电池，用以处理工业有机废水（以醋酸钠为例），实现能量的转化．以下说法错误的是 A. 铂电极区域变大导 B. 高温条件下能提高电池的效率 C. 撤去阳离子交换膜，电池电势差减小 D. 负极电极反应： 16. 25℃时