2024年中考化学二轮专题复习----与溶液有关的计算

2024年中考化学二轮专题复习-与溶液有关的计算 1．现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：，然后才发生反应：. 已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如下图。 （1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中v mL。 （2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？ ②原样品中 NaHCO3的质量是多少？（精确到0.1%，质量精确到0.01g） 2．现有一块黄铜(锌铜合金)，学校实验探究小组的同学想测定黄铜中铜的含量。先用电子秤称得黄铜的质量是25.00g，再用稀盐酸分多次与此黄铜充分反应。实验数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量(g) 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反应后剩余固体的质量(g) 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00 根据上表中数据分析，完成下列问题： (1)黄铜中铜的质量是 克。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是 ？ 3．小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据如下表所示。请计算： 实验次数 第一次 第二次 第三次 石灰石粉末质量/g 15 15 15 烧杯中物质总质量/g 109.5 121.2 136.2 (1)反应生成二氧化碳的总质量为 g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 4．某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85. 6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，溶液中含钠元素的质量为10. 0g。请你据此分析计算： (1)该产品中碳酸钠的质量分数是 。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 5．化学兴趣小组的同学用一定质量的镁片与100 g稀硫酸恰好完全反应生成12 g硫酸镁。求： (1)镁片的质量。 (2)稀硫酸的溶质质量分数。(化学反应) 6．某碳酸钠样品中混有一定量的氯化钠固体和不溶于水也不与酸反应的杂质，为测定碳酸钠的纯度，化学兴趣小组做了如下的实验： （1）请写出发生反应的化学方程式____________。 （2）根据已知条件，写出求解20g固体中参加反应的物质质量的比例式_____________。 （3）固体混合物中碳酸钠的纯度为________。 （4）若用36.5%的浓盐酸配制实验所需的稀盐酸，则需要水的质量为______________。 （5）若向最终滤液中加入12.15g水，所得不饱和溶液中溶质质量分数为_______________。 7．小丽同学为了测定12g碳酸钠样品中碳酸钠的质量和所用的稀盐酸的质量分数，进行了如下的实验，实验数据如下： 1 2 3 4 5 6 稀盐酸（g） 10 20 30 40 50 60 生成气体质量（g） 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 （1）第　 　次稀盐酸是过量的。 （2）样品中碳酸钠的质量是多少？ （3）求所用的稀盐酸中溶质的质量分数。 8．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应) (1)该反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。 (2)恰好完全反应时，溶液的温度为 ℃。 (3)计算废液中硫酸的质量分数 。(写出计算过程) (4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。 ①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 ； ②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 9．取NaOH和NaC1的混合物3.63g放入烧杯中，加水溶解配制成溶液，向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是 （填化学式）。 （2）当pH=7时，计算所得溶液中溶质的质量（写出计算过程）。 10．某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，现取11.7g