2024年九年级中考化学专题复习：流程题

2024年九年级中考化学专题复习：流程题 1．氢能还在风口上，氨能又来了。由太阳能、风能等转化为电能，然后电解水产生氢气，同时部分电能用于分离空气产生氮气，氢气与氮气合成绿氨（NH3)。氨被广泛认为是未来国际航运的理想零碳燃料，合成氨工艺的主要流程如图： (1)空气属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)生产绿氨的太阳能、风能等能源 （填“是”或“不是”）可再生能源。 (3)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是： ，该反应所属的基本反应类型是 。 (4)绿氨在纯氧中安静燃烧生成两种物质，其一种为空气中含量最多的气体，两种生成物的化学式是 。 2．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[提示：40℃以上时分解为二氧化碳、氨气和水]。 (1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。 (2)滤液I中主要的成分有 (填化学式)。 (3)C与Fe2O3反应的化学方程式为 ，属于 反应(填基本反应类型)。 (4)根据题中信息，加入后，该反应必须控制的条件是 。 (5)根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是___________(填字母)。 A．硫酸(H2SO4) B．硫酸铵[(NH4)2SO4] C．氯化铵(NH4Cl) (6)请写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学反应方程式 。 3．CO2等温室气体的大量排放加剧了温室效应，因此控制CO2的排放对于减缓温室效应具有重要的意义。如图为富氧燃烧技术的工艺流程图，富氧燃烧技术产生的烟气中，CO2的浓度高达95%，不需要分离可直接液化回收，有效地减少了CO2的排放。 (1)除CO2之外，常见的温室气体还有 (任写一种物质的化学式)。 (2)设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气的 不同。 (3)设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是 。设备2中主要发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (4)在液化处理以CO2为主的烟气时，SO2也被液化回收，这样又可以缓解 的环境问题。 (5)采用该技术有利于对CO2捕捉和利用，减少碳排放，获得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是 。 (6)为了减慢大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是___________(填序号)。 A．开发太阳能、水能、风能、地热能等清洁能源 B．禁止使用煤、石油，天然气等矿物燃料 C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐 4．从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图： 其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作： 操作①：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+； 操作②：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+； 操作③：加入过量的氯化钡，除去滤液中的。 请回答： (1)操作中的物质X为 ，正确的操作顺序为 (填序号)， (2)为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是 。 5．金属材料是重要的自然资源，金属的利用和回收至关重要。从含有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图所示。 (1)步骤①中磁铁的作用是 。 (2)写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ，该反应的基本类型是 。 (3)步骤③的名称是 。 (4)写出金属B的一种用途： 。 6．电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。 (1)传统方法：CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和 (填化学式)。 (2)新方法： i.反应器1：一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O。CO和H2O的分子个数比为 。 ii.反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为 。 (3)与传统方法相比，新方法的优点有 (任写一条)。 7．我国具有丰富的煤炭和石油资源。煤制取乙二醇、天然气制取氢气的产业化发展已列入我国石化产