实验08乙酸乙酯的制备与性质-【同步实验课】2023-2024学年高二化学教材实验大盘点（人教版2019选择性必修3）

【同步实验课】 乙酸乙酯的制备与性质 01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟 【实验目的】 1．学习制备乙酸乙酯的方法。 2．加深对酯化反应和酯的水解的认识。 【实验原理】 酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 酯的水解：酸性：CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH 碱性：CH3COOCH2CH3 +NaOH CH3COONa+ CH3CH2OH 【实验试剂】 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、蒸馏水、3mol/LH2SO4溶液、6 mol/LNaOH 溶液。 【实验装置】 试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、酒精灯、火柴、秒表、碎瓷片。 【实验一】 乙酸乙酯的制备 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 1.实验药品和实验装置 1.在一支试管中加入 3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 2 mL浓硫酸和3 mL 乙酸， 再加入几片碎瓷片。 2.在另一支试管中加入 3 mL 滴加有酚酞的饱和Na2CO3 溶液。 2.用小火加热试管里的混合物，将产生的蒸气经导管通到滴加有酚酞的饱和 Na2CO3溶液的上方约 0.5 cm 处，注意观察试管内的变化。反应一段时间后，取下盛有 Na2CO3 溶液的试管，并停止加热。 3.静置含有酚酞的 Na2CO3 溶液试管，待溶液出现分层后，观察液体分层情况。观察后振荡分层液体并观察分层液体的颜色变化。 实验装置 实验药品 1.取3mL乙醇，加入盛沸石的试管 3.再取浓硫酸 加入试管中 4.取醋酸加入试管中 1.取碳酸钠溶液加入试管中，2.并滴加酚酞溶液 1.小火加热， 2.反应停止后得到乙酸乙酯 碳酸钠溶液呈红色 试管上层有无色透明液体。 对所得液体进行振荡，静止后，测量所得无色液体高度为1.7cm。 【实验三】 乙酸乙酯的水解 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 1.在3支试管中各加入2mL已染色的乙酸乙酯溶液。 2.再分别加入5mL的蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，振荡后静置； 3.将3支试管放在同一烧杯中水浴加热（控制温度在70℃左右），记录酯层消失的时间。 加热前，三支试管中液体均有分层 现象且酯层高度一样，加热后，加入蒸 馏水的试管无明显现象；加入稀硫酸的 试管酯层消失慢；加入氢氧化钠溶液的 试管酯层消失快。 1、 问题与讨论： 1．在乙酸乙酯的制备实验中，如何混合试剂？加碎瓷片的作用是什么？为什么不用大火加热？而是用小火加热？ 2．长导管的作用？ 3．反应结束时，能否先停止加热，再取下试管？ 4．试管中收集到的上层液体中可能含有哪些物质？ 5．在饱和Na2CO3溶液中滴入酚酞，可以使实验现象更加明显。请你预测一下振荡后，小试管内溶液的变化 6．提纯乙酸乙酯的过程中，饱和Na2CO3溶液的作用？ 7．能否用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液？ 8．结合化学反应原理的相关知识，思考实验操作中哪些措施可提高酯的产率？浓硫酸在实验中有哪些作用？ 。 9．通过乙酸乙酯的水解实验，你得出什么结论？ 10．乙酸乙酯的水解实验，除了通过乙酸乙酯气味消失的快慢来比较酯的水解速率外，还有什么方法可用来比较乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差异？ 二、规律与方法： 1.酯化反应的五大类型 (1)一元羧酸与一元醇之间的酯化反应,如 CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O (2)一元羧酸与多元醇之间的酯化反应,如 2CH3COOH++2H2O (3)多元羧酸与一元醇之间的酯化反应,如 +2CH3CH2OH+2H2O (4)多元羧酸与多元醇之间的酯化反应:此时反应有多种情形,可得普通酯、环酯或高聚酯。如 + ++2H2O nHOOC—COOH+nHOCH2CH2OH +2nH2O (5)既含羟基又含羧基的有机化合物自身的酯化反应:此时反应有多种情形,可得到普通酯、环酯或高聚酯。如 +H2O +2H2O +nH2O 2．酯水解的两个反应 CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH 3.有机化合物官能团消耗NaOH物质的量的分析方法 三、深度剖析： 1.实验室大量制备乙酸乙酯通常包括反应回流和产物提纯两个步骤： （1）反应回流： 在圆底烧瓶中加入体积比为1:1的乙醇和冰醋酸，再加入乙醇和浓硫酸的混合物。将圆底烧瓶与球形冷凝管连接。用油浴加热圆底烧瓶，并保持温度为110-12