2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石（主要成分是TiO2），是冶炼钛的重要原料。目前大规模生产钛的方法是（流程如图所示）： (1)第一步：使TiO2与C混合，再通入Cl2，在高温条件下反应，制得TiCl4和CO。请写出该步反应的化学方程式 ； (2)第二步：在氩气的气流中，高温下用过量的Mg和TiCl4发生置换反应制得钛。写出该步反应的化学方程式： 。 2．氢氧化钙 [Ca(OH)2] 是重要的建筑材料，工业上常以石灰石（主要成分为CaCO3）为原料生产氢氧化钙，主要流程如下： （1）粉碎石灰石的目的是 。 （2）碳酸钙相对分子质量的计算式 。 （3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会转化为坚固的碳酸钙。该反应的化学方程式为 。 （4）钙元素对人类生命和生活具有重要意义。氧化钙能与水反应，此反应可用于 (填字母序号)。 A某些食品干燥剂       B制熟石灰         C加热食物 3．用氯化钾和钛白粉的副产品硫酸亚铁作原料生产硫酸钾和氧化铁颜料等，原料的综合利用率较高，其主要流程如图：    【资料卡片】三价铁有氧化性，能和很多金属反应，如：Fe2（SO4）3+Cu═CuSO4+2FeSO4。 (1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入　　（填字母），除去溶液中少量的杂质Fe2（SO4）3。 A．锌粉 B．铁屑 C．铜粉 D．氢气 (2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。 (3)反应Ⅱ中也生成了CO2，写出发生的化学反应方程式 。 (4)反应Ⅲ中加入的KCl磨成粉末状的目的 ，工业生产上常在反应Ⅲ中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。 (5)反应Ⅳ中：FeCO3在空气中煅烧还生成了一种常见气体，写出反应的化学方程式 。 (6)反应Ⅲ得到的K2SO4固体沉淀需要经过　　洗涤（填字母）才能得到纯度高的产品。 A．室温蒸馏水 B．热蒸馏水 C．冰水混合物 4．SCR技术可降低柴油车尾气中氮氧化物的排放，部分转化过程如下： NONO2N2 （1）反应①为化合反应，反应前后化合价发生改变的元素是 。 （2）反应②为：4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O。若使用60kgCO(NH2)2，可消耗NO2的质量为 kg。 5．电石渣【主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质】是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：    已知：①NH4Cl溶液显酸性； ②“浸取”时的主要反应为； ③“碳化”时的主要反应为 (1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙【Ca3(OH)2(CO3)n】，化学式中的n为 。 (2)用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图乙所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是 。    (3)浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为 (填操作名称)。 (4)工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图丙所示，CO2从 (填“A”或“B”)处通入，其目的是 。 (5)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)： 温度 反应液浑浊所需时间(单位：秒) 反应完全所需时间(单位：分钟) 20℃ 480 >180 40℃ 120 180 60℃ 1 50 80℃ 1 68 实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是 (写出一条即可)。 (6)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式为 。结合制备方案判断可循环利用的物质为 。 6．“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅(Si)，如图是一种用石英砂(主要成分是SiO2)制备高纯硅的工艺流程图。 (1)反应Ⅰ中体现了镁具有的化学性质是 。 (2)反应Ⅱ后的进行的操作是 。 (3)已知反应Ⅲ还有一种单质生成，写出发生的化学反应方程式 。 (4)反应Ⅳ要在无氧气环境中进行，原因是 。 (5)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 。 7．某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4﹒2H2O）等产品，实现“变废为宝”。主要物质