精品解析：山东省潍坊市昌乐二中2023-2024学年高二期末模拟预测化学试题

高二化学上学期期末拉练二 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氢键是一种特殊作用力，它广泛地存在于自然界中 B. 霓虹灯发光是由于电子从基态跃迁到激发态而产生的 C. 相同条件下，使用催化剂可以降低反应的活化能，反应速率更快 D 农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起使用 2. 下列描述原子结构的化学用语错误的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式： B. 的价电子排布图： C. 钛原子结构示意图为： D. 氧原子核外能量最高的电子云的形状： 3. 已知某元素原子序数为31。下列说法错误的是 A. 该元素位于周期表的p区 B. 该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族 C. 该元素的价电子排布式为 D. 与该元素同族的第三周期元素的最高价氧化物对应水化物具有两性 4. 可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法错误的是 A. 是非极性分子 B. 键角并不都等于 C. S和F之间共用电子对偏向F D. 中心原子S采取杂化 5. 煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应来生成水煤气。下列说法正确的是 A. 将炭块粉碎，可加快反应速率 B. 平衡时向容器中充入惰性气体，平衡逆向移动 C. 增大的量，可以增大活化分子百分数 D. 增大碳的量，可以提高的转化率 6. 向一恒容密闭容器中加入和一定量，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 7. 第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是 A. 三种元素原子次外层电子排布均是全充满状态 B. 第一电离能： C. 与中氢元素化合价相同 D. 原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响 8. 科学家发现铂的两种化合物a和b(见图)，实验测得a和b具有不同的性质，且a具有抗癌作用，而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是 A. a和b互为同分异构体 B. a和b的空间构型是平面四边形 C. a和b互为镜像的关系 D. a和b分别是非极性分子和极性分子 9. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A. X元素的氢化物的水溶液显碱性 B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 10. 室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是 A. 分钟内，M的平均反应速率为 B. 反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐增大 C. 反应①的活化能比反应②的活化能大 D. 如果反应能进行到底，反应结束时37.5％的N转化为Y 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 对下列一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A P原子的第一电离能大于S原子 磷原子的半径比硫原子的半径大 B 乙烯的化学性质比乙烷活泼 乙烯分子结构中存在π键 C 向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体 乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度 D HCl气体极易溶于水 HCl和H2O均为极性分子 A. A B. B C. C D. D 12. 过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是 元素 Mn Fe 电离能(kJ·mol-1) I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 A. PFS中铁显+3价 B. 二价铁离子的价电子排布式是3d44s2 C. 由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程 D. 由表