2024届浙江省高中化学学考总复习专题练习---铁 金属材料

铁 金属材料 一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1.下列不含金属材料的是(　　) A.硬铝 B.铸铁 C.不锈钢 D.石英 2.下列物质的名称与化学式一致的是(　　) A.磁性氧化铁:Fe2O3 B.陨铁:FeO C.铁红:Fe2O3 D.绿矾:Fe2(SO4)3·7H2O 3.下列有关铝的描述不正确的是(　　) A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.铝因表面易形成致密的氧化膜而具有良好的抗腐蚀性 C.铝化学性质活泼,常温下可以与浓硫酸反应而溶解 D.铝的冶炼技术基本成熟,可以大量生产 4.国产大型客机C919的机身部分采用了铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是(　　) A.铝锂合金具有的密度小、强度大、硬度大的特性 B.改变原料的配比,可以制得性能不同的铝锂合金 C.铝锂合金具有金属光泽,可导电、导热 D.铝锂合金的性质与各组分金属的性质完全相同 5.某合金与铜的部分物理性质如表所示: 物质 熔点/℃ 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 铜 1 083.4 8.926 3 90 该合金还具有耐腐蚀、强度大的优良性能,该合金不适宜作(　　) A.导线 B.门窗材料 C.汽车零部件材料 D.航天材料 6.下列有关Al及其化合物的说法正确的是(　　) A.Al2O3是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚 B.Al2O3属于两性氧化物,可与氨水反应生成四羟基合铝酸盐 C.明矾净水是利用Al3+与H2O反应产生Al(OH)3沉淀的吸附作用 D.久置的铝片投入NaOH溶液中立即产生大量气泡 7.下列离子方程式正确的是(　　) A.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe2++H2O22Fe3++O2↑+2H+ B.少量铁粉与稀硝酸反应:Fe+2H+Fe2++H2↑ C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O D.铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+2Fe2+ 8.工业上高炉炼铁,是利用还原剂将铁的氧化物转变成游离态,所用的还原剂通常是(　　) A.C B.CO C.CO2 D.CaCO3 9.铝热反应因剧烈放热产生高温,如铝与Fe2O3的反应为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。对该反应的描述不正确的是(　　) A.该反应可以用来大量炼铁 B.铝是还原剂 C.Fe2O3是氧化剂 D.铝的还原性比铁的强 10.除去Fe2O3中混有的少量Al2O3,应选用的试剂是 (　　) A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.CuSO4溶液 D.稀盐酸 11.下列实验不能观察到沉淀的是(　　) A.将少量氯化铝溶液滴入氨水中 B.将硝酸镁溶液滴入氨水中 C.将少量硫酸铁溶液滴入NaOH溶液中 D.将少量氯化铝溶液滴入NaOH溶液中 12.下列各组溶液慢慢滴加混合时,相互滴加的顺序不同,现象也不同的是(　　) A.NaOH溶液与AlCl3溶液 B.NaOH溶液与盐酸 C.NaHCO3溶液与盐酸 D.NaOH溶液与FeCl3溶液 13.下列对实验Ⅰ~Ⅳ的描述不正确的是(　　) A.实验Ⅰ:制得红褐色Fe(OH)3胶体 B.实验Ⅱ:溶液颜色变红 C.实验Ⅲ:放出大量气体 D.实验Ⅳ:铜片表面有黑色固体生成 14.除去下列各组物质中含有的杂质,所用除杂方法正确的是(　　) 选项 主要物质 少量杂质 除杂试剂 A FeCl2溶液 FeCl3 通入足量Cl2 B FeCl3溶液 CuCl2 加入足量铁屑,后过滤 C NaHCO3 溶液 Na2CO3 通入足量CO2 D FeSO4溶液 Fe2(SO4)3 Cu 15.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中加入等质量的铝粉,反应结束后生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为(　　) A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g 16.高铁酸钾(K2FeO4)是一种公认的环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示: 下列叙述错误的是(　　) A.反应Ⅰ:2Fe+3Cl22FeCl3 B.反应Ⅱ:2FeCl3+3NaClO+10NaOH9NaCl+2Na2FeO4+5H2O C.最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同温度下K2FeO4的溶解度大于Na2FeO4 D.高铁酸钾中的铁元素的化合价为+6价,是一种优良的氧化剂 二、非选择题 17.请回答有关金属的一些问题: (1)铁元素在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　　,磁性氧化铁的化学式为　　　　　　　　　　。  (2)向FeCl2溶液中先滴加氯水,再滴加KSCN溶液,可观察到的现