2024届浙江省高中化学学考总复习专题练习---元素周期律

元素周期律 一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1.下列说法中,正确的是(　　) A.第ⅦA族中元素的最高化合价都是+7价 B.第ⅥA族中元素的最高化合价都是+6价 C.第ⅣA族中元素的最高化合价都是+4价 D.第ⅠA族中都是活泼的金属元素 2.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是(　　) A.左下方区域的金属元素 B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C.右上方区域的非金属元素 D.稀有气体元素 3.下列各组元素中金属性或非金属性的强弱比较不正确的是(　　) A.金属性:Na<K B.金属性:Mg<Na C.非金属性:S<Cl D.非金属性:O<S 4.下列各组化合物的酸、碱性的强弱比较不正确的是 (　　) A.酸性:H3PO4<HNO3 B.酸性:HClO4<HIO4 C.碱性:Mg(OH)2<NaOH D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2 5.原子序数在3~9之间的元素,随着原子序数的递增而逐渐增大的是(　　) A.电子层数 B.最外层电子数 C.原子半径 D.化合价 6.钾和钠在性质上具有很大的相似性,但钾比钠的活动性强。下列是根据钠的性质对钾的性质进行的预测,其中正确的是(　　) A.钾的活动性强,不能在空气中长期存在 B.钾在空气中加热得到的产物只有K2O C.钾比铜活泼,可以置换出氯化铜溶液中的铜 D.钾可以与水剧烈反应,生成O2 7.下列关于卤素相关物质性质的比较,不正确的是(　　) A.还原性:HF<HCl<HBr<HI B.稳定性:HI<HBr<HCl<HF C.原子半径:F>Cl>Br>I D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 8.下列不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据的是(　　) A.氧化性:Cl2>S B.单质沸点:Cl2<S C.稳定性:HCl>H2S D.酸性:HClO4>H2SO4 9.X和Y元素的原子能形成与氖原子具有相同的电子层结构的离子:X2-、Y+。下列说法不正确的是 (　　) A.X是非金属元素 B.Y是金属元素 C.X和Y可形成Y2X、Y2X2式化合物 D.离子半径:X2-<Y+ 10.下表为元素周期表短周期的一部分,其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下列说法不正确的是(　　) X Y Z W A.X原子半径比Y的小 B.Y元素的非金属性比Z元素的强 C.Z元素位于第三周期第ⅣA族 D.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 11.现有短周期元素X、Y、Z和M在元素周期表中的位置如表所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是(　　) X Y Z M A.X元素位于第二周期第ⅤA族 B.Y元素的非金属性比Z元素的强 C.Z的原子半径比X的大 D.M的氧化物对应的水化物是强酸 12.四种短周期元素X、Y、Z和M在元素周期表中的位置如表所示。下列说法正确的是(　　) A.原子半径(r):r(X)>r(Z) B.元素的非金属性:Y>M C.Y元素的最高化合价为+7价 D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 13.W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在元素周期表中位置如表所示,X、Y、Z最外层电子数之和为19。下列说法不正确的是(　　) W X Y Z A.Y、Z、X的原子半径依次减小 B.Z、Y的气态氢化物的稳定性依次减弱 C.W的氢化物一定不能使溴水褪色 D.WY2和YZ2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 14.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法正确的是(　　) A.若aX2+和bY-的核外电子层结构相同,则原子序数:a=b-3 B.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推断出元素的非金属性:Cl>F C.锗和硅都位于金属与非金属的分界处,但锗不能作半导体材料 D.S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期,则气态氢化物稳定性:H2S>H2Se 15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示。下列叙述不正确的是(　　) 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 A.M与T形成的化合物与盐酸和NaOH溶液均能反应 B.Q的氢化物不能与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应 C.R的最高价氧化物对应的水化物化学式符合R(OH)2 D.L、Q形成的简单离子核外电子数不相等 16.下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,从第二周期开始,y为元素的有关性质)。下列选项中的对应关系正确的是(　　) A.图①可表示碱金属单质