步步高2016届高考化学（人教版新课标）一轮复习配套资料：第八章　水溶液中的离子平衡（课件+导学案+题库+教师文档）（17份打包）

第八章　水溶液中的离子平衡 第1讲　弱电解质的电离平衡 夯实基础 突破要点 1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.了解电离平衡常数。 考纲要求 夯实基础 突破要点 2 考点一　 弱电解质的电离平衡 考点二　 电离平衡常数 探究高考　明确考向 练出高分 考点三　 强酸与弱酸的比较 夯实基础 突破要点 3 知识 梳理 递进题组 考点一　弱电解质的电离平衡 夯实基础 突破要点 知识梳理 1.弱电解质 (1)概念 电 解 质 在水溶液里 强电解质，包括 、 、 等 弱电解质，包括 、 、 等 全部电离 部分电离 ―――――→ ―――――→ ――――――― 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 水 剖析题型 提炼方法 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物，弱电解质主要是某些 化合物。 离子 共价 共价 夯实基础 突破要点 2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 夯实基础 突破要点 (2)电离平衡的特征 ≠ = 离子 分子 夯实基础 突破要点 (3)外界条件对电离平衡的影响 ①内因：弱电解质本身的性质。 ②外因：浓度、温度、加入试剂等。 夯实基础 突破要点 (4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸热)。 实例(稀溶液) CH3COOHH＋＋CH3COO－ ΔH>0 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 → 增大 减小 减弱 不变 夯实基础 突破要点 加入少量冰醋酸 → 增大 增大 增强 不变 通入HCl(g) ← 增大 增大 增强 不变 加NaOH(s) → 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 → 减小 减小 增强 不变 升高温度 → 增大 增大 增强 增大 加CH3COONa(s) ← 减小 减小 增强 不变 夯实基础 突破要点 1.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？ 答案　都不一定。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。 深度思考 夯实基础 突破要点 2.稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？ 答案　不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。 夯实基础 突破要点 3.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子(　　) (2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH )时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(　　) √ × 夯实基础 突破要点 (3)弱电解质一定是共价化合物(　　) 解析　某些离子化合物是弱电解质，如(CH3COO)2Pb等； (4)由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　　) 解析　由于OH－的浓度小于0.1 mol·L－1，所以BOH应属于弱碱，其电离应为BOHB＋＋OH－。 × × 夯实基础 突破要点 15 4.分别画出冰醋酸和0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。 答案 . 返回 夯实基础 突破要点 分液漏斗 16 递进题组 题组一　改变条件，平衡移动，判结果变化 1.将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　) A.c(H＋) B.Ka(HF) 夯实基础 突破要点 解析　HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误；