浙江省学业水平考试 （学考）复习知识要点

( 学考复习 ) 1. 有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol） n=m/M （2）物质的量（mol） n=N/Na （3）气体物质的量（mol） n=V/Vm （4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L） n=c.v (5)物质的量浓度（mol/L） C = n/V 2．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol （2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol 3.溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 4. 常见离子的检验 常见离子 所用试剂 现象 H+ 紫色石蕊试液 变红 Na+ 焰色反应 火焰呈黄色 K+ 焰色反应 呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃片） NH4+ NaOH溶液，加热，红色石蕊试纸 刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝 5.原子结构模型的演变 ( 质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A) Z+N=A ) 6.氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态，储存于钢瓶。 工业制法：2NaCl+2H₂O ==2NaOH+H₂↑+Cl₂↑ 制法：MnO2＋4HCl (浓) === (△)MnCl2＋2H2O＋Cl2 ↑ 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。 2Na＋Cl2 === (点燃) 2NaCl 现象：大量白烟 2Fe＋3Cl2 === (点燃) 2FeCl3 现象：棕黄色的烟 Cu＋Cl2 === (点燃) CuCl2 现象：棕黄色的烟 Cl2＋H2 === (点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾 CaCl₂+2Ca(OH)2+2Cl₂= 2H2O+Ca（ClO）₂+CaCl₂ CaCl2 + CO2 + H2O = Ca