步步高2016届高考化学（人教版新课标）一轮复习配套资料：第十二章　物质结构与性质（选考）（课件+导学案+题库+教师文档）（18份打包）

第十二章　物质结构与性质（选考） 第1讲　原子结构与性质 夯实基础 突破要点 1 1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 考纲要求 夯实基础 突破要点 2 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 夯实基础 突破要点 3 考点一　 原子核外电子排布原理 考点二　 原子结构与元素性质 探究高考　明确考向 练出高分 夯实基础 突破要点 4 知识 梳理 递进题组 考点一　原子核外电子排布原理 夯实基础 突破要点 知识梳理 1.能层、能级与原子轨道 (1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的 是不同的，按照电子的 差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。 (2)能级：同一能层里的电子的 也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用 等表示，同一能层里，各能级的能量按 的顺序升高，即： 。 能量 能量 能量 s、p、d、f s、p、d、f E(s)<E(p)<E(d)<E(f) 剖析题型 提炼方法 (3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在 的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。 原子轨道 轨道形状 轨道个数 s p 特别提醒　第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。 核外经常出现 球形 哑铃形 1 3 夯实基础 突破要点 2.基态原子的核外电子排布 (1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。 如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图： 注意：所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。 夯实基础 突破要点 (2)泡利原理 每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，且自旋状态 。 如2s轨道上的电子排布为 不能表示为 2 相反 (3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是 占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排 布为 不能表示为 优先单独 夯实基础 突破要点 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 (p6、d10、f14)、 (p3、d5、f7)和 (p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。 全满 半满 全空 3.基态、激发态及光谱示意图 夯实基础 突破要点 10 深度思考 1.完成下表，理解能层、能级及其最多容纳电子数的关系 能层 一 二 三 四 五 … 符号 K L M N O … 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … … 最多容纳电子数 … … … 2 2 2 8 6 2 6 18 10 2 6 10 14 2 32 2n2 夯实基础 突破要点 特别提醒　(1)任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数；(2)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍；(3)构造原理中存在着能级交错现象；(4)我们一定要记住前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。 夯实基础 突破要点 2.写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式 原子 电子排布式 简化电子排布式 N Cl Ca Fe Cu As 1s22s22p3 [He]2s22p3 1s22s22p63s23p5 [Ne]3s23p5 1s22s22p63s23p64s2 [Ar]4s2 1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar]3d64s2 1s22s22p63s23p63d104s1 [Ar]3d104s1 1s22s22p63s23p63d104s24p3 [Ar]3d104s24p3 夯实基础 突破要点 特别提醒　(1)当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－1)d，np顺序填序，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前