2024年中考化学二轮专题复习-----计算题

2024年中考化学二轮专题复习-----计算题 1．医用口罩在生产过程中采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌消毒。请计算。 （1）环氧乙烷中碳元素和氢元素的质量比为　 　（填最简整数比）。 （2）　 　g环氧乙烷中含有12g碳元素。 2．在室温条件下，向4个相同的盛有水的大烧杯中分别加入一定量的硝酸钾，充分溶解后，记录数据如下： 实验组别 1 2 3 4 加入硝酸钾质量/g 25 30 35 40 溶液质质/g 125 130 132 a （1）若已知第三组实验所得溶液为饱和溶液，则第4组实验中a的值是　 　。 （2）室温下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是多少？（书写计算过程，结果精确至0.1%） 3．为测定某碳酸锰样品中碳酸锰的含量，小林同学取8g该碳酸锰样品于烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯内剩余物质的总质量为55.8g，其反应原理为 （杂质不与酸反应），请计算： （1）产生二氧化碳的质量为　 　g。 （2）8g该碳酸锰样品中碳酸锰的质量。 4．薰衣草精油的主要成分为芳樟醇、伽罗木醇等物质。其中芳樟醇的化学式为C10H18O，请计算： （1）芳樟醇分子中的原子个数比为　 　。 （2）芳樟醇的相对分子质量是154，计算该物质组成中氧元素的质量分数为　 　(精确到0.1%)。 5．某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到CaO2与水反应的原理： 。 （1）上述两种氧化物中，含氧量高的是　 　；CaO2中金属与非金属元素的质量比为　 　。 （2）为了测定这种固体中CaO2的质量分数，他称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2gO2(假设样品中其他成分与水不反应)。计算该样品中CaO2的质量分数(写出计算过程)。 6．黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，把60g某浓度的稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表： 　 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20 生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02 试求： （1）m的数值　 　； （2）10g黄铜与60g稀硫酸充分反应后，生成氢气质量是　 　。 （3）此黄铜样品中铜的质量分数是　 　。 （4）该硫酸溶液的溶质质量分数是少？（写出计算过程，计算结果保留1位小数） 7．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，化学小组同学进行了实验，实验过程和数据如图所示（蛋壳中的杂质不与稀盐酸反应）。请计算： （1）实验过程中生成二氧化碳的质量为　 　g。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 8．硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用表示含结晶水的氯化钴。试计算： （1）若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为，则　 　，该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为　 　； （2）若，则氧元素的质量分数为　 　计算结果精确到。 9．取一定质量的碳酸钠放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意解答问题： （1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为　 　g。 （2）碳酸钠的质量为多少克？（写出计算过程） 通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 10．小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入烧杯中，再往烧杯中加入189.2g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。反应完毕后称得烧杯内物质总质量为200.2g。试计算（写出计算过程）： （1）反应产生氢气的质量　 　。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数　 　。 11．将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： （1）从图中可知完全反应后生成的O2质量是　 　g； （2） 计算原混合物中氯酸钾的质量分数(精确到0.1%)。 12．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品12g于烧杯中再向其中加入稀盐酸100g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后