第2章 第3节 第1课时 化学反应的快慢-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第二册同步课堂高效讲义教师用书（鲁科版2019 双选）

第3节　化学反应的快慢和限度 第1课时　化学反应的快慢 课程标准解读 1．会从速率方面去认识调控化学反应的重要性。 2．知道化学反应平均速率的表示方法，通过实验探究影响化学反应速率的因素。 3．认识化学变化是有条件的，学习运用变量控制方法研究化学反应，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 知识点一　化学反应速率 　　　　　　　　　　　　　　　　 在同一化学反应里，用不同的物质表示的反应速率数值可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质。　　 [判断正误](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率。(×) (2)可以用任何物质表示化学反应速率。(×) (3)反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1。(×) (4)反应速率越大，则反应现象越明显。(×) (5)对同一个化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值越大，则表示化学反应速率越快。(×) (6)可以用单位时间某气体生成物的体积变化来表示该反应的反应速率。(√) 在学习工业合成氨的相关知识后，某化学小组的同学对这一改变人类命运的化学反应产生了极大的兴趣。在查阅相关资料后，在实验室中模拟氨气的合成，把测得的数据处理转换。建立数据模型如下：在一个2 L容器中充入1 mol N2、1 mol H2的混合气体，测得容器内各种气体的物质的量随时间变化的曲线如图。 问题1　能根据公式v＝计算b点的速率吗？ 提示：　不能。化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。 学生用书第61页 问题2　试计算a、b、c点所经历时间段的化学反应速率？ 提示：　a点：Δn(N2)＝1 mol－0．9 mol＝0．1 mol，Δc(N2)＝＝＝0．05 mol·L－1，v(N2)＝＝＝0．025 mol·L－1·min－1；b点：v(H2)＝＝＝0．075 mol·L－1·min－1；c点：v(NH3)＝＝＝0．032 mol·L－1·min－1。 问题3　a、b点是同一个反应在同一段时间内的变化，为何反应速率的数值不同？ 提示：　反应中N2、H2消耗的物质的量不同，表示出的化学反应速率也不同，但速率的比值等于其化学计量数之比。 问题4　如何比较化学反应从开始到a点、c点所表示的时间段反应速率的大小？ 提示：　需要通过化学计量数转化为同一物质表示的速率，再进行比较。c点如果用N2表示应为v(N2)＝v(NH3)＝×0．032 mol·L－1·min－1＝0．016 mol·L－1·min－1；所以前2 min化学反应速率要大于5 min内的反应速率。 化学反应速率的计算及大小比较 1．计算反应速率的方法 (1)利用反应速率的定义式计算。 (2)利用化学反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的规律计算。 (3)利用三段式进行计算,对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)。t0 s时，A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1。反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L－1，则反应速率可计算如下：　　　 (4)进行化学反应速率的计算时，需注意以下量的关系 ①对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)。 ②对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)。 2．化学反应速率大小的比较方法 (1)定性比较 通过明显的实验现象(如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢等)来定性判断化学反应的快慢。 (2)定量比较 对同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值可能不同，比较时应统一单位。　　 ①归一法 根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，将用不同物质表示的化学反应速率换算为用同一种物质表示的化学反应速率，最后依据数值大小进行比较。 ②比值法 可通过化学反应速率与其对应的化学计量数的比值进行比较，比值大的化学反应速率大。　　 1．已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2＋3H22NH3 起始浓度/(mol·L－1) 1．0 3．0 0．2 2 s末浓度/(mol·L－1) 0．6 1．8 1．0 4 s末浓度/(mol·L－1) 0．4 1．2 1．4 当用氨浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是(　　) A．2 s末氨的反应速率为0．4 mol·L－1·s－1 B．前2 s内氨的平均反应速率为0．4 mol·L－1·s－1 C．前4s内氨的平均反应速率为0．3 mol·L－1·s－1 D．2～4 s内氨的平均反应速率为0．2 mol·L－1·s－1 A　[化学反应速率指的是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，A项错误。] 2．(2022·天津宁河芦台二中高一测试)在2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(g)反应中，表