第2章 第1节 化学键与物质构成-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第二册同步课堂高效讲义教师用书（鲁科版2019 单选）

第1节　化学键与物质构成 课程标准解读 1．认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。 2．知道分子存在一定的空间结构。 3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。 知识点一　化学键 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．定义及分类 定义 相邻原子间的强相互作用 分类 离子键和共价键 2．从化学键角度认识化学反应 (1)化学反应的实质 旧化学键断裂和新化学键形成。 (2)化学反应中的能量变化 旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。 [判断正误](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)“相邻”原子间存在的相互作用都是化学键。(×) (2)原子间强的“相互作用”只是原子间的相互吸引。(×) (3)任何物质中都存在化学键。(×) (4)只要存在化学键断裂的变化就是化学变化。(×) (5)化学反应的实质是化学键的形成。(×) 同学们一定看过86版的《西游记》吧，那烟雾缭绕、美轮美奂、如入仙境的画面是不是让你记忆特别深刻呢？你知道这种画面是怎么制造出来的吗？原来，这都离不开一种叫干冰的物质。 问题1　干冰就是固体二氧化碳，很多舞台为增加效果都使用干冰制造烟雾。请问在干冰变为烟雾的过程中有无化学键的断裂？ 提示：　没有。干冰变为烟雾的过程是物理变化，只是分子间距离变大，分子间不存在化学键。 问题2　任何物质内部一定都存在化学键吗？ 提示：不一定。如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。 问题3　有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？举例说明。 提示：不一定。化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。只有化学键的断裂，没有化学键的形成不是化学变化；只有化学键的形成，没有化学键的断裂也不是化学变化。如NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－，NaCl中的离子键发生断裂，但没有新化学键的形成，因此不属于化学变化。当氯离子和钠离子从溶液中析出，形成NaCl晶体时，只有化学键的形成，并不是化学变化。 问题4　有能量变化的过程一定是化学变化？ 提示：不一定。物质的三态变化伴随着能量的变化，但不是化学变化。 学生用书第46页 1．化学反应中物质变化的实质 反应：2H2O2H2↑＋O2↑ 在此反应中，水分子中氢原子和氧原子之间的化学键断裂；氢原子之间形成新的化学键，氧原子之间也形成新的化学键。 2．化学反应中化学键断裂和形成实例分析 化学反应 断裂的化学键 形成的化学键 2H2＋O22H2O H2分子中氢原子间和O2分子中氧原子间的化学键 H2O分子中氢原子和氧原子间的化学键 H2＋Cl22HCl H2分子中氢原子间和Cl2分子中氯原子间的化学键 HCl分子中氢原子和氯原子间的化学键 N2＋3H2 2NH3 N2分子中氮原子间和H2分子中氢原子间的化学键 NH3分子中氮原子和氢原子间的化学键 结论：化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。　　 1．100 ℃时，液态水变为水蒸气，2 200 ℃以上时，水会分解生成H2和O2，上述两种变化克服的微粒间的相互作用相同吗？简述理由。 答案：　两者克服的微粒间的相互作用不相同，液态水变为水蒸气，克服的是水分子间较弱的作用力，而水在2 200℃以上发生分解，克服的是H2O内部H和O之间很强的相互作用化学键。 2．下列变化需要破坏化学键的是________(填序号，下同)，属于化学变化的是________。 ①HCl气体溶于水　②干冰(固态CO2)汽化为二氧化碳气体　③NaCl固体溶于水　④Al＋He―→P＋n　⑤加热HI气体使之分解　⑥石墨固体金刚石固体 解析：　①③⑤⑥均需破坏化学键，④是原子核内的质子、中子发生了变化，不属于化学键的破坏，也不是化学变化，属于核变化；⑤⑥既有化学键的断裂，又有化学键的形成，属于化学变化。②是破坏的分子间作用力。 答案：　①③⑤⑥　⑤⑥ 　　　 知识点二　离子键和共价键 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．离子键 形成过程 定义 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 成键微粒 阴、阳离子 2．共价键 形成过程 定义 原子之间通过共用电子形成的化学键 成键微粒 原子 类型 极性键：如H—Cl、H—O 非极性键：如H—H、Cl—Cl 3．电子式 (1)定义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“”或