精品解析：福建省莆田第六中学2023-2024学年高三上学期1月质检模拟考化学试题

莆田六中高三上学期化学1月模拟测试 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 Pb-207 Zn-65 Cu-64 Mn- 55 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分) 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是 A. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B. 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D. 化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. COCl2(光气)是极性分子 B. 的VSEPR模型名称：三角锥形 C. 乙酸实验式为 D. 顺—2—丁烯的结构简式： 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向血红色溶液加入过量铁粉： B. 铜在环境中被腐蚀： C. 明矾溶液中加入过量NaHCO3溶液：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ D. 溶液中加入足量稀硝酸： 4. X是一种治疗帕金森症药品的合成原料。下列说法正确的是 A. 1molX中存在15molσ键 B. 一定条件下，1molX最多与5molH2反应 C. X分子中碳原子存在、两种杂化方式 D. X分子中所有碳原子不可能处于同一平面 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18g金刚石中，碳碳共价键数为3NA B. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为NA C. 0.1mol·L−1的H2S溶液中H2S、HS−和S2−的总数为0.1NA D. 某温度和压强下，将气体充入密闭容器中，容器中的分子数为NA 6. 下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 探究NaClO溶液酸碱性 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 B 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 C 浓度对化学反应速率的影响 探究量取同体积不同浓度的溶液，分别加入少量等体积等浓度的溶液，对比现象 D 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴盐酸 A. A B. B C. C D. D 7. 某深蓝色溶液是纤维素优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，Y、Z均位于X的下一周期，W的焰色为绿色。下列说法错误的是 A. Y元素的最高价氧化物分子中化学键的极性的向量和等于零 B. 最简单氢化物的稳定性：Y＜Z C. W的价层电子排布图为 D. 1个生成物离子中含有4条配位键 8. 超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如下： 资料：①含银废催化剂成分：主要含、及少量、、、等。 ②为载体，且不溶于硝酸。 下列说法错误的是 A. 过程I中，得到的滤渣的主要成分是：、 B. 过程Ⅱ中，检验沉淀表面的已洗涤干净的试剂可以用KSCN溶液 C. 过程Ⅳ中，发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4 D. 过程Ⅴ可以利用电能转化为化学能的装置去实现 9. 可用电渗析法淡化海水，处理废水的同时进行海水淡化的原理如图所示。下列说法正确的是 A. X极的电极反应式为 B. d口流出淡水 C. 乙室中海水浓度变大 D. 将海水淡化室的阴阳膜互换，则不能获得淡水 10. 25℃时，用HCl气体调节0.1mol·L−1氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比[]与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是 A. 25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25 B. t=0.5时，2c(H+)+c(NH3·H2O)=c(NH)+2c(OH−) C. P1所示溶液：c(Cl−)=0.05mol·L−1 D. P2所示溶液：c(NH)>100c(NH3·H2O) 二、非选择题(共60分) 11. 按要求完成下列问题： I．从某冶锌工厂的工业废料[除ZnO和少量外，还含有铟()、铋()、锗()的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图： 已知：①该工艺条件下，，。 ②单宁酸是一种含有酯基的多酚类化合物。 请回答下列问题： （1）元素Zn在周期表中的位置是___________，元素Ge核外电子运动状态有___________种。 （2）下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”的浸取率的